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Ca是吵并金宏碰迅属元素，代表钙。
Ca是一个化学元素符号，即是钙，这是一种十分坚硬的银白色金属，是地壳中含量第五的元素（百万分之41500），自然界仅存在于化合物里。
元素来源：
取自白垩、石灰石和大理石等矿物中。在高温低压的曲颈甑里用铝置换石灰石（碳酸钙，CaCO3）中的钙，可以得到纯净的钙金属。
元素用途：
许多种类的生物都用钙形成甲壳和骨骼(人身体蔽此内含有量最多的元素)。事实上钙金属本身并没有什么用，然而它的两种化合物--生石灰(CaO)和石膏(CaSO4)对于许多工业生产来说至关重要。
是，因为它带有金字旁，且在元素周期表中的位置属于金属元素。
ca（钙）:钙族启英文别名有CalciumshotNmmdia; CalciumturningsN; Calciumshavings.钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
元素周期表：
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表兆氏如大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析核兄化学行为时十分有用的框架。
ca是钙元素。
钙是一种金属元素者滑，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。钙单质常温下为银白色固体，铅嫌孙化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。
钙加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙CaS、氮化钙Ca3N2、碳化钙CaC2和氢化钙CaH2，加热时与二氧化碳反应。
钙的制槐链备方法：
电解法将干燥后的无水氯化钙投入电解槽内，用氧炔焰喷熔电解槽内阳极（石墨）旁的原料，即开冷却水，将阴极（圆钢）放下，接触料液表面，通入电流。使熔融的料液流向阴极接通电路。待原料大部分熔融后继续再加新料，直到离槽沿2～3cm，温度正常为止。
金属钙沉积在阴极上，电流为350～450A，电压为20～25V，在敲击阴极上沉积的金属钙以前，应将电流降低50～100A。待敲下的金属钙放入油中后，阴极再接触电解质液面，再使电流升高50～100A，为保持电解槽温度，应陆续加料。氯气由阳极逸出，回收利用。
以上内容参考：——钙
化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。Ca化学元素是钙。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
Ca化学元素是钙。钙是一种金属元素，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体，有光泽。不溶于苯，微溶于醇，溶于酸氏猜橡、液氨。
钙的化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。
钙的有关化学方程歼旁式：
Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2 ↑（置换反应）
N 2 +3Ca=Ca 3 N 2 （兆闭化合反应）
3C+CaO=CaC 2 +CO↑（氧化还原反应）
CO 2 +Ca（OH） 2 （过量）=CaCO 3 ↓+H 2 O（复分解反应）
2CO 2 （过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO 3 ） 2 （化合反应）
SO 2 +Ca（OH） 2 ===CaSO 3 +H 2 O（复分解反应）
SO 3 +Ca（OH） 2 =CaSO 4 ↓+H 2 O（复分解反应）
2HNO 3 +CaCO 3 =Ca（NO 3 ） 2 +H 2 O+CO 2 ↑（复分解反应）
2Cl 2 +2Ca（OH） 2 =CaCl 2 +Ca（ClO） 2 +2H 2 O（氧化还原反应）
CaH 2 +2H 2 O=Ca（OH） 2 +2H 2 ↑（氧化还原反应）
2HF+CaCl 2 =CaF 2 +2HCl（复分解反应）
SiO 2 +CaO=CaSiO 3 （化合反应）
SiO 2 +CaCO 3 =CaSiO 3 +CO 2 ↑（复分解反应）
Ca（HCO 3 ） 2 =加热=CaCO 3 +H 2 O+CO 2 ↑（分解反应）
CaCO 3 =高温=CaO+CO 2 ↑（分解反应）
是金属元素。
Ca是一个化学元素符号，即是钙，这是一种纤锋渗十分坚硬的银白色金属，是地壳中含量第五的元素（百万分之41500），自然界仅存基枯在于化合物里。
元素来源：取自毁脊白垩、石灰石和大理石等矿物中。在高温低压的曲颈甑里用铝置换石灰石中的钙，可以得到纯净的钙金属。
元素用途：许多种类的生物都用钙形成甲壳和骨骼（人身体内含有量最多的元素）。
扩展资料：
化学性质：
加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙、氮化钙、碳化钙和氢化钙。加热时与二氧化碳反应。
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在400℃催化剂作用下生成氢化钙。
常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟盐酸稀硫酸等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属氯化物。
参考资料来源：——CA
