初中化学教学目标

初中化学教学目标？那么，初中化学教学目标？一起来了解一下吧。

如何在高中化学教学中落实三维目标
三维目标是指情感、态度、价值这三个方面的目标。
第一、新的课程标准已实施多年，在新理念的指导下，课程理念与课堂实践实现了逐步融合，但在数学课堂教学中，如何有机地整合知识与技能，过程与方法，情感、态度、价值观这三个维度的目标，是需要经验的。
第二、课堂的核心不再只是知识目标 三维目标的第一点—知识与能力，既是课堂教学的出发点，又是课堂教学的归宿。知识是传统教学的核心，新课改强调课堂核心的不在只是知识的传授，更是学生能力的培养、新知识建构的过程以及情感态度价值观的形成。因此在课堂教学目标的设定中，因做到倡导学生主动参与，乐于探究；注重培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流、合作的能力；建立社会责任感和使命感。从而达到在学习知识的同时、训练思维、健全人格。

[教学目标]
应从“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观”三个维度设定目标，从有利于学生发展的角度去思考，既要符合课程和教材的要求，更要符合学生的认知规律。目标要切实可行，可操作、可检测。
[教学重点]
不仅要有知识内容的重点，还要有学生技能发展的重点。
[教学难点]
要着重分析学生在知识构建和方法内化的过程中可能遇到的难点。
[教学方法]
不求统一的模式，不求统一的方法，但要注重引导自学，注重启发思维，注重激励参与，注重合作学习，注重联系实际，注重鼓励质疑。倡导教学灵活性、多样性和实效性的统一。
[教学过程]
这部分是教案设计的重点，必须写得具体。完成时可从教学内容的知识体系或学生接受知识的认知过程来展开，也可综合这两条主线优化设计。
要注重创设问题情境引导学生的学习，把以问题作线索来组织教学作为过程设计的重要策略。
教学过程不仅要有知识的内容和呈现的程序，还要有具体的教学方法，尤其是指导学生学习的方法、手段。认真选择能够体现“减负”与增效、有利于提高教学质量和学生能力的方法。
要重视组织学生自主式、探究式、互动式的学习活动，以及引导学生讨论、交流、评价。活动的安排要明确。
教学过程中必须要有练习的设计，并安排当堂训练，以便检测目标的达成度。练习后要及时评价，反馈矫正。练习的难度要有层次，对难度大的要给出标识。要以“低起点、多反馈、段段清”的策略，加强基础训练。课堂教学中要因人而异，加强个别辅导，重点关注学习有困难的学生。
教学过程后期师生共同进行小结与评价。教学过程还可结合具体内容适时地组织学生反思和质疑，以进一步突出重点和突破难点。
[布置作业]
应控制数量，控制难度；作业的内容要突出教学的重点，作业的题型要有利于训练学生的能力，务必使重要的知识点、能力点得到充分地落实。
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高一年化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算；氧化——还原反应：离子反应、离子方程式；物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此做好高一年化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。高、初中衔接要做好下面几点：一是初高中教材的衔接；二是教学方法的衔接；三是学生学习方法、学习心理的衔接。本文谈谈自己在高、初中教学衔接方面的做法及想法。一、初、高中化学教学目标及目的的差别通过对比初、高中教学大纲对教学目标及目的的阐述可知：初中化学是启蒙学科、是九年义务教育阶段的素质教育。从教科书及教学实际中可以看出初中化学主要要求学生掌握简单的化学知识、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及国防的某些应用；其知识层次则以要求学生“知其然”为主。高中化学是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育，化学知识逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。学生要会对所学知识能应用于解决具体问题。还能在实际应用中有所创新。二、初、高中教材中知识的承继和衔接1.初三教材中出现但不做要求，高中教材中没有出现但做要求的内容。(1)元素在自然界中的存在形式(2)同素异形体(3)用电子式表示物质的结构(4)两性化合物及典型两性氧化物此部分内容集中在高一年教材的第五章，在授该章内容时，应注意加以补充，以免让学生出现知识的空白点。2.高—年时需对初中某些知识加深、完善(1)氧化一一还原反应初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化——还原反应，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点即从本质上来介绍氧化——还原及应及氧化——还原反应方程式的配平。(2)结构理论的初步知识①初三只举例介绍原子核外电子的排布情况，高一年介绍了核外电子排布的三条规律，给出了1—18号元素的原子结构示意图，⑦初三只列举有关“离子化合物”和“共价化合物”的简单例子，高一年则在此基础上介绍了离子晶体、分子晶体、原于晶体的概念结构特征和物理性质等。由上可知高一年教材中对于化学基本概念和基础理论较初中更为完善、更严密，也更兼顾科学性知学生的可接受性。3.有关化学计算内容及方法的承继(1)有关溶解度的计算初中只要求掌握一定温度下饱和和溶液中溶质质量、溶剂质量、溶解度三者之间的换算。但温度改变，溶解、结晶问题的计算是中学化学计算中的一个较为重要的类型。也是高考中常见的考点。在高一年时要适当补充。(2)“量差”法的应用此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高—年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。4.实验室制取常见气体初中已学过O2、H2、CO2气体的实验室制法，并分别介绍其反应方程式，使用仪器装置等内容。高一年要结合CL2、HCL、SO2、NH3等气体的实验室制法从①反应原理；⑦反应装置；③收集方法；④注意事项等四个方面对此加以归纳，并将之扩大为学习气体制法的一般方法。高、初中教材衔接要注意把握时机和尺度，通过相关知织的衔接要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。三、教学方法的衔接初中化学的教学方法由于受到初中生知识水平及初中化学做为入门学科的限制，较多的采用灌输式的讲解方法，进入高中时，教师要抓住学生生理从少年向青年转变，学习心理自“经验记忆型”的被动接收知识向“探索理解型”主动学习知识的转变时期，在教学方法上则应更多地采取启发式，启发、激发学生主动地进行学习、引导学生从本质上理解所学内容。为了能顺利地开展高一年教学工作，教师应：1.通览教材、大纲教师要熟悉初中、高中教材，要研究大纲中对各部分知识的要求情况。确定新学年开始的复习内容及订出复习计划，使得所复习的内容有利于高中化学的学习，有利于初、高中的衔接。2.深入了解学生的实际教师对高一新生的中考情况要进行认真分析，对中考中与高中学习密切相关的内容的掌握情况要心中有数，以便在复习中有的放矢。3.利用各种教学手段培养学生的学习兴趣及学科素养充分利用教材上的图表、演示实验、教学模型等直观材料，结合当前社会热点，让学生认识到化学与社会、化学与生活、化学与经济有着重要的联系，以此培养学生学习化学的兴趣。如讲授《卤素》时，可介绍氯氟烃对臭氧层的破坏原理，讲授《硫一硫酸》时，可介绍有关环境污染及环境保护及我国的有关环境政策，讲《物质结构》时，可介绍北约对南联盟轰炸时所使用的贫铀炸弹及其对人类对环境的不利影响，等等。让学生觉得化学就在我们身边，化学就在我们的生活中，要学好化学或必须有脚踏实地、勤奋苦读的态度。4.良好习惯的养成，能力的培养应自高一始良好习惯的养成可使学生受益终生，高一年时要注意学生阅读习惯，作业规范，实验规范等的教育和养成。能力的提高和培养是中学教学的根本目的也是素质教育的核心思想，学生能力的培养和提高有一个循序渐进、逐渐提高的过程，不同阶段不同教学内容担负着培养不同种能力的任务，教师应抓住各种场合对学生的能力进行培养。四、学习方法的衔接初中学生学习化学的方法主要是记忆、重现、简单模仿。这种较为机械、死板的方法不适应高中注重能力及创新的要求。高一年教师有责任指导学生改进学习方法，使之适应高中化学的学习，学习方法的正确与否是决定能否学好化学的重要一环。课堂上教学生学会某些知识，是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中，应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。古人说：授人以鱼，只备一饭之需；授人以渔，则可终生受用。教学生如何学习，使学生能有效、正确地进行各种知识及技能的学习是授人以渔之举。以上有关高一年与初中教学各方面的衔接问题，应是相辅相成、互为促进的。在教学实践中要重视其内在联系。特别是要寓学习方法指导于课堂教学中，能力培养要贯穿于整个教学过程中。

初中化学课程标准构建了“知识与技能”、“过程与方法”、“情感与价值观”相融合的化学课程目标体系即“三维目标”，这是新课程的“独创”，是新课程推进素质教育的根本体现。

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
9、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 高温 2co
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h2o === h2co3
12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o
14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2点燃 2nacl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
16、加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑
22、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
23、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
24、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
25、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
26、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co
27、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4
29、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
30、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
31、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
32、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化学方程式 反应现象 应用
2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体
4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体
3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3
c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料
4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧
c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属
fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属
c + co2 高温2co
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理
fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理
wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理
ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o
c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2
cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解
na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解
cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解
mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解
cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解
naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理
fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解
cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解
mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解
2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解
2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解
mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解
cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解
naoh+hno3=nano3+ h2o
cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解
mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解
al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3naoh + h3po4=3h2o + na3po4
3nh3+h3po4=(nh4)3po4
2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑
mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

这是所有的了

以上就是初中化学教学目标的全部内容，6。