有机化学方程式书写，有机化学反应方程式大全

有机化学方程式书写？高中化学有机方程式如下：一、具体方程式 1、烷燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）。2、甲烷和氯气发生取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照）。3、实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）。4、那么，有机化学方程式书写？一起来了解一下吧。

化学式的书写原则三点

高中有机化学方程式汇总

1.CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

2.CH3Cl + Cl2CH2Cl2+ HCl

3.CH2Cl + Cl2CHCl3+ HCl

4.CHCl3 + Cl2CCl4+HCl

5.CH4 C +2H2

6.C16H34 C8H18+ C8H16

7.CH3COONa + NaOH CH4↑+Na2CO3

8. CH2 = CH2+ Br2 CH2Br—CH2Br

9.CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH

10.CH2 = CH2 + HBr CH3—CH2Br

11.CH2 = CH2 + H2 CH3—CH3

12. nCH2 = CH2 [ CH2—CH2] n

13. nCH2=CH-CH=CH2 [CH2-CH=CH-CH2]n

14.2CH2 = CH2 + O22CH3CHO

15. CH≡CH+ Br2 CHBr = CHBr

16. CHBr = CHBr+ Br2CHBr2－CHBr2

17.CH≡CH + HClH2C= CHCl

18. nCH2 =CH [ CH2－CH] n

ClCl

19.CH≡CH + H2O CH3CHO

20. CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2

21.+Br2Br + HBr

22.+ HO－NO2 NO2 +H2O

23.+ HO－SO3HSO3H+H2O

24. +3H2

25. +3HO－NO2+3H2O

26.3CH≡CH

27.CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

28.CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr

29.CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 + NaBr +H2O

30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

31.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

32.CH3CH2OHCH2= CH2↑+ H2O

33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

34.OH+NaOHONa+H2O

35.OH+H2O O－+H3O+

OH

36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHCO3

Br

Br

37．+3Br2↓+3HBr

Br

38.CH3CHO + H2 CH3CH2OH

39.2CH3CHO + O2 2CH3COOH

40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O

41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

42. 2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑

43.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

44. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

45. CH3COOH +NaOHCH3COONa + H2O

46. 2CH3COOH + Cu(OH)2(CH3COO)2Cu +2H2O

47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

+H2O

48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+

O

CH3CH2OH

49. nOHCH2CH2COOH[ OCH2CH2C ] n+H2O

50. C6H12O6(s) + 6O2 (g) 6CO2(g) + 6H2O (l)

51.C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

52. C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

53. C12H22O11+ H2O 2C6H12O6

麦芽唐葡萄糖

54. (C6H10O5)n+ nH2O n C6H12O6

淀粉葡萄糖

55. (C6H10O5)n+ nH2On C6H12O6

纤维素 葡萄糖

56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

57. C17H35COO-CH2 CH2-OH

C17H35COO-CH +3NaOH C17H35COOH+CH-OH

C17H35COO-CH2 CH2-OH

+ H2O

+

58. CH2OHCOOH

CH2OHCOOH

基本知识总结如下，我觉得下面的是必须掌握的，可能不全，但我就找到这些了：

1、常温常压下为气态的有机物： 1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

有机化学方程式汇总

高中化学有机方程式如下：

一、具体方程式

1、烷燃烧：

CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃）。

2、甲烷和氯气发生取代反应：

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl。

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl。

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl。

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照）。

3、实验室制甲烷：

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）。

4、乙烯燃烧：

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）。

5、乙烯和溴水：

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

6、乙烯和水：

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）。

7、乙烯和氯化氢：

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。

二、有机化学介绍

有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。

含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为这样的物质一定要由生物才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中首次成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为烃及其衍生物的化学。

碳酸氢钠与稀硫酸反应

CH2ClCH2COOCH=CH2+2NaOH→HOCH2CH2COONa+CH3CHO+NaCl 3-氯丙酸乙烯酯在碱性条件下水解成β-羟基丙酸和乙醛，因分子中含有卤原子和酯基，分别水解成醇，醇和酸，而生成的乙烯醇HOCH=CH2不稳定，异构为乙醛CH3CHO

高考有机化学方程式汇总

结论：书写有机化学方程式时，需关注反应特点、结构决定性质规律以及常见反应类型和部位。下面是对这些要点的详细解释。

首先，有机反应通常反应速度较慢，且产物受条件影响大。例如，乙醇的反应中，反应条件的改变可能导致不同产物。在书写方程式时，务必标注清楚反应条件，如温度、催化剂等，以反映实际反应过程。同时，有机反应常伴有副反应，使用“→”连接生成物与反应物，而非“＝”。

其次，依据“结构决定性质”原则，通过分析有机物的结构特征来预测其可能发生的反应。以丙烯酸为例，其含有碳碳双键和羧基，决定了它可以进行加成、氧化、酸化和酯化等反应。在书写化学方程式时，需结合这些性质进行书写。

在处理常见反应类型时，如氧化、加成、消去、取代和酯化等，理解反应方式和发生部位至关重要。例如，在醇溶液中卤代烃的消去反应遵循扎依切夫和马科尼科夫规则，书写反应方程式时需体现这些规律。例如，CH3—CHCH2与HBr的加成反应遵循马科尼科夫规则，根据不对称结构确定试剂的加成位置。

最后，以CH3CO18OH为例，其为羧酸，与醇发生酯化反应时，方程式应反映出反应的特性和产物。总之，正确书写有机化学方程式需要对反应特征、结构和反应类型有深入理解，才能准确反映出反应的过程和结果。

有机物的化学方程式怎么写

有机化学反应方程式小结

一. 取代反应 1. CH4 + Cl2--光→CH3Cl + HClC2H6 + Cl2-光→C2H5Cl +HCl

2. C6H6 + Br2—Fe→C6H5Br + HBr 3. C2H5OH + HBr--加热→C2H5Br + H2O

4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热→C6H5NO2 + H2O

6. C6H5Cl + H2O--NaOH Cu,高温,加压→C6H5OH + HCl

7. C2H5Cl + H2O—NaOH→C2H5OH + HCl

8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸或碱→CH3COOH + C2H5OH

9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C3H5(OH)3 + 3C17H35COOH

二. 加成反应

10. CH2=CH2 + H2→Ni 加热→CH3CH3

13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl

14. C2H2 + H2--Ni,加热→CH2=CH2

C2H2 + 2H2-- Ni,加热→CH3CH3

15. C2H2 + 2HCl--催化剂,加热 →CH3CHCl2

16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br

17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 →CH2Br-CH=CH-CH2Br

18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 →BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br

19. CH3CHO + H2 –Ni→ CH3CH2OH

20. CH2OH-(CHOH)4-CHO + H2 --Ni →CH2OH-(CHOH)4-CH2OH

21. C6H6 + 3H2—Ni→ C6H12 (环己烷)

22. C6H6 + 3Cl2 --光 →C6H6Cl6 (六六六)

23. CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压 →CH3CH2OH

三. 消去反应

24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃ →CH2=CH2↑+ H2O

25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热 →CH2=CH2↑+ NaBr + H2O

四. 酯化反应(亦是取代反应)

26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热 →CH3COOC2H5 + H2O

27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4 →C3H5(ONO2)3 + 3H2O

28. [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3(浓)-- 浓H2SO4 →[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

29. [C6H7O2(OH)3]n + 3nCH3COOH --浓H2SO4→ [C6H7O2(OOCCH3)3]n + 3nH2O

30. 葡萄糖 + 乙酸 乙酸酐

五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)

31. CH3COONa + H2O→CH3COOH + NaOH

32. CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH

33. C6H5ONa + H2O→ C6H5OH + NaOH

34. C17H35COONa + H2O→ C17H35COOH + NaOH

35. (C6H10O5)n + nH2O--淀粉酶→ nC12H22O11

淀粉麦芽糖

36. 2(C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,加热→ nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

37. (C6H10O5)n + nH2O --H2SO4,常时间加热→ nC6H12O6

纤维素 葡萄糖

38. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →C6H12O6+ C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

39. C12H22O11 + H2O --H2SO4 →2C6H12O6

麦芽糖葡萄糖

40. 蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→ 各种a-氨基酸

六. 氧化反应

(一)被强氧化剂氧化

41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag →2CH3CHO + 2H2O

42. C6H12O6+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 热

43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH

★44. 5CH2=CH2 + 6KMnO4 + 18H2SO4 → 6K2SO4 + 10CO2 + 12MnSO4 +28H2O

★45. 5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 →5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

★46. 5C6H5CH2CH3 + 12KMnO4 + 18H2SO4→ 5C6H5COOH + 5CO2 + 6K2SO4+ 12MnSO4 + 28H2O

(二)被弱氧化剂氧化

47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+ H2O

50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热 →CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓ + 2H2O

51. HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

52. HCOOH + 2Cu(OH)2 加热 →CO2 + Cu2O↓ + 3H2O

53. HCOONa + 2[Ag(NH3)2]OH→ NaHCO3 + 4NH3 + 2Ag↓ + H2O

54. HCOONH4 + 2[Ag(NH3)2]OH→ NH4HCO3 + 2Ag↓ + 4NH3 + H2O

55. HCOOR + 2[Ag(NH3)2]OH →NH4OCOOR + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O

56. HCHO + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O

57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → NH4HCO3 + 4Ag↓+ 7NH3 + 2H2O

58. HCHO + 4Cu(OH)2 加热 →CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O

七. 还原反应

59. CH3COCH3 + H2 --Ni →CH3CHOHCH360. HCHO + H2 --Ni →CH3OH

61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →C6H11CH2CH3

八. 加聚反应

62. nCH2=CH2 → [ CH2-CH2 ]n 63. nCH3-CH=CH2 → [ CH-CH2 ]n

64. nCH2=CHX →[ CH2-CH ]n65. nCF2=CF2→ [ CF2-CF2 ]n

66. nCH2=CHCN → [ CH2-CH ]n 67. nCH2=C-COOCH3→ [ CH2-C ]n

68. nCH2=C-CH=CH2 → [ CH2-C=CH-CH2 ]n

69. nCH2=CH-CH=CH2 → [ CH2-CH=CH-CH2 ]n

70. nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5CH=CH2 →

[ CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH ]n或[ CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2 ]n

71. 3CH CH→ C6H6 (苯)72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →

[ CH2-CH-CH2-CH2 ]n 或 [ CH-CH2-CH2-CH2 ]n

九. 缩聚反应

72. H-N-CH2-C-OH + H-N-CH2-C-OH + ... → H-N-CH2-C-N-CH2-C- ... + nH2O

73. nC6H5OH + nHCHO---浓HCl,加热→ [ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

74. HOOC- -COOH + nHO-CH2CH2-OH →[ CO- -COOCH2CH2O ]n + 2nH2O

十. 其他

(一)有机物跟钠的反应

75. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

76. 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

77. 2CH3COOH + 2Na→ 2CH3COONa + H2 ↑

(二)炭化

78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O

(三)分子间脱水

79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃ →C2H5OC2H5 + H2O

(四)氨基酸的两性

80. CH2-COOH + HCl → [ CH2-COOH ]Cl-

81. CH2-COOH + NaOH → CH2-COONa + H2O

以上就是有机化学方程式书写的全部内容，?书写有机化学方程式时应注意从结构出发来判断有机物能发生什么样的反应.?例1．试写出丙烯酸跟下列物质反应的化学方程式：?①氢氧化钠溶液?②溴水 ?③酸性高锰酸钾?④乙醇 ?分析：丙烯酸 的结构特点是分子中既含有碳碳双键,又含有羧基,因此它既具有烯烃的性质（加成反应、氧化反应、。