化学键断裂是吸热还是放热？1、化学键断开需要吸热。共用电子对形式比较稳定、能量低，化学键断开后，形成单电子，能量较高，所以断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。2、离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，那么，化学键断裂是吸热还是放热？一起来了解一下吧。
理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。
实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。
吸热。
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程.化学键断裂需要吸收热量,形成化学键会释放热量。
热量。
1、旧化学键已经是存在的，如果要断裂它让它形成新的化学键就意味着你需要能量去破坏旧化学键的能量，所以也就是说化学键的断裂时需要吸收能量，也就是吸热。
2、化学键断裂需要吸收热量迫使它断裂，新形成的化学键存在能量所以会放热，但是新键和旧键的键能不一样，所以总能量并不是不变。
物质中的原子之间是通过化学键相结合的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。前人总结出来的规律记住就行了。
以共价键为例，形成共价键的过程其实就是共用电子对的过程，相当于每一个成键原子得到了一个电子。电子从无穷远处运动到核附近其能量是降低的，所以成键过程要放热。相反，断键就是把电子从核附近拿到无穷远处（两成键原子彼此远离），此过程中电子能量不断在升高，需要吸收能量才能实现。
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以上就是化学键断裂是吸热还是放热的全部内容，理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
