2017化学中考热点？1、纯水与矿泉水 ①矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，对人体有保健作用。②纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，就会减少矿物质和微量元素的摄入，不利于人体健康。2、软水和硬水 ①概念：不含或含较少可溶性钙、那么，2017化学中考热点？一起来了解一下吧。
【2017中考秘籍】化学方程式和现象（按反应类型整理）！
四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg + O22MgO
现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
3、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O22Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H2+ O22H2O
现象：淡蓝色的火焰
5、红磷在空气中燃烧：
4P + 5O22P2O5
现象：生成大量白烟，P2O5为白色固体
6、硫粉在空气中燃烧：
S + O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
7、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O22CO
现象：不完全燃烧，生成有毒气体
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO22CO
现象：黑色固体逐渐减少
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O22CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO + H2O=Ca(OH)2
现象：放出大量的热
13、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O
现象：五水硫酸铜吸水后变蓝，检验水蒸气
14、氧化钠溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
15、三氧化硫溶于水：
SO3+ H2O =H2SO4
16、2Hg+O22HgO【拉瓦锡验证空气中氧气含量的实验】
(二)、分解反应
17、实验室用双氧水制氧气：
2H2O22H2O + O2↑
现象：溶液里冒出大量的气泡
18、加热高锰酸钾：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
2KClO32KCl + 3O2↑
现象：生成能使带火星的木条复燃的气体
20、水在直流电的作用下分解：
2H2O2H2↑ + O2↑
现象：正极产生使带火星木条复燃的气体，为氧气，负极产生能够被点燃的气体，为氢气。
水的组成
一、水的组成
1、水的组成：(考点一)
(1)电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应：文字表达式：：水(H2O) 氢气(H2) + 氧气(O2)
化学方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ： 1
质量比 1 ： 8
E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰
(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②化学变化中，分子可分而原子不可分。
2、水的性质
物理性质：无色无味的液体、40C时密度，为1g/cm3
化学性质：通电分解
文字表达式：水(H2O) 氢气(H2) + 氧气(O2)
化学方程式： 2H2O 2H2↑+O2↑
3、氢气
1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)(氢气与其它气体的显著区别之处);难溶于水(排水法)、无色无臭的气体
证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小
2、化学性质：
可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接 ，切割金属)
文字表达式：氢气(H2) + 氧气(O2)水(H2O)
化学方程式：2H2 + O2 2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
［知识要点］
1、几种生活中常见盐的组成及主要用途
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名称
化学式
说明
主要用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
Na2CO3
俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等)和不溶性杂质(泥沙等)。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-离子(或HCO3-)。
例如：
CaCO32HCl====CaCl2H2OCO2↑Na2CO32HCl====2NaClH2OCO2↑
NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。
纯水与某些天然水(海水、硬水、矿泉水等)的区别(A)
1、纯水与矿泉水
①矿泉水是取自地下深处的天然矿水，含有一定量对人体有益的矿物质和微量元素，对人体有保健作用。
②纯净水不含任何矿物质和微量元素，短时间饮用不会造成大的影响，如果长期饮用，就会减少矿物质和微量元素的摄入，不利于人体健康。
2、软水和硬水
①概念：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水;含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。其根本区别在于水中所含可溶性钙、镁化合物含量的多少。
②软水和硬水的区分方法：a.将肥皂水分别加入盛有水样的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。b.将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底有明显沉淀物的为硬水，没有明显 沉淀物的为软水。
③硬水给生活和生产带来的危害：a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。
④硬水软化的方法：a、煮沸(生活中);b、蒸馏(实验室或工业上)。
易错基础知识及做题技巧
扎实掌握基础知识是做所有题目的砝码。熟练掌握一些做题技巧可以帮助大大提高做题速度
1.溶解度一定要带上单位"g"。相对原子(分子)质量一定不能带上单位。
2.在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。
3.酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。
4.一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。
5.在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。
6.在一标准大气压下，给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100°C。可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。
7.一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。
8.在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。
9.酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。
10.溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。
11.可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。
做题时要按照一定的顺序，循规蹈矩，一步步地将题目解出
审题
审题是做出一道题的基础，是敲门砖。仔细地审题，用笔勾画出重点词，有助于解题，能够摆脱粗心
1.计算题一定要看准题中有没有明确注明保留约数的问题，对于百分数的保留要更加注意。
以上就是2017化学中考热点的全部内容，生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。二、内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
