碱的化学性质及方程式？碱与非金属氧化物反应生成盐和水：- 苛性钠（NaOH）在空气中与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。- 苛性钠与二氧化硫（SO2）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O。那么，碱的化学性质及方程式？一起来了解一下吧。
碱+非金属氧化物----盐+水：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸----盐+水：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
碱的分类
1.按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱、二元碱、多元碱
2.按溶解性分：可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱
3.按电离能力分：强碱、弱碱
注意事项
1、切忌把食品放在碱液里浸泡，以免原料腐烂，只要用适当浓度的碱水将原料反复搅洗几次即可；
2、食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料(如鱿鱼)中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度，但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。
碱的化学性质有与酸碱指示剂作用、与酸中和反应、与酸性氧化物质反应。
一、简介：
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
二、化学性质
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用：
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水：
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水：
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外还有：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应。
碱的性质的五个用途
1、造纸：
用于造纸、纤维素浆粕的生产。
酸碱盐的性质如下：
1、酸的性质：
与金属反应：酸与金属反应可以生成氢气和盐。例如，酸可以与金属单质反应生成氢气和相应的盐，这是制备氢气的常用方法。
与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应可以生成盐和水。这种反应可用于除去金属表面的氧化物。
与碱反应：酸与碱反应可以生成盐和水。这种反应可用于制造化工原料。
与盐反应：酸与盐反应可以生成另一种酸和另一种盐。
2、碱的性质：
与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应可以生成盐和水。这种反应可用于除去气体中的水分和二氧化碳。
与酸反应：碱与酸反应可以生成盐和水。这种反应可用于制造化工原料。
与盐反应：碱与盐反应可以生成另一种碱和另一种盐。
3、盐的性质：
与酸反应：盐与酸反应可以生成另一种盐和另一种酸。
与碱反应：盐与碱反应可以生成另一种盐和水。
与金属反应：有些盐能与金属反应生成另一种盐和氢气。例如，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和氢气可用于除锈和维护金属表面的清洁。
分解反应：某些盐在加热时会分解成两种或两种以上的物质，这种反应称为分解反应。
酸碱盐的化学方程式：
1、常见的酸的化学方程式：
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（酸与金属反应）。
氢氧化钠与三氧化硫反应方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O。碱的性质如下：
与酸碱指示剂作用；与某些非金属氧化物反应；与酸反应生成盐和水；和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条，第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。
扩展资料：
氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚。
因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。
呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。
氢氧化钠NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，可用于干燥气体，还可用做碱性干燥剂。
初中化学酸碱盐方程式如下：
1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）
扩展资料：
酸碱盐的同性
1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）
2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应。
以上就是碱的化学性质及方程式的全部内容，碱+非金属氧化物---盐+水：苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O。碱+酸---盐+水：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。
