目录中考化学溶液知识点 锌的化学性质和物理性质 酸的五种化学性质 酸和碱的化学性质 碱的5个化学性质及方程式
因为酸溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以酸都具有相似的化学性质。
酸的化学性质:
①酸能使酸碱指示剂变色
紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色；
②酸猜敏或能与活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂（气体）
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂（气体）
③酸能与碱反穗伍应
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O
④酸能与某些盐反应
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂（气体）
AgNO₃+HCl=AgCl（沉淀）+HNO₃
⑤酸能与金属氧化物反应
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
另外碳酸化学性质不稳定，易分解
H₂CO₃=H₂O+CO₂（气体）拿氏
酸的通性：酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：
所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，切忌生搬硬套。例如，对于金属跟酸发生置换反应，“金属”──在金属活动顺序中排在氢前面的金属。“酸”──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气。
酸溶液与酸性溶液：酸溶液是酸的水溶友配液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是冲告巧酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl
溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液散键变红。
1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
4、酸宏历磨能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸烂岁或苯甲酸);如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX)，在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X，强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一，极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之蔽斗一。
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应.紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色.注意显色的物质是指示剂.
（2）酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气.只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应,产生氢气.位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、激衡H2SO4）反应,但能与浓硫酸和浓硝酸反应.
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见,金明扰做属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生,这就是实验室不李乱能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因.
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
酸顾名思贺蔽仔义，具有酸性。
能够与活泼金属反应生成氢气，与部分盐发生反应生成新酸和新盐（符合强酸制弱酸原理）
与碱反应生成盐和水。
方程式:
与盐反应生成新酸新盐 H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCL↑
与碱反应生成盐与水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
与禅汪活泼金属反应放出H2 2Mg+2HCl=2MgCl+H2↑
使紫色石蕊试液变红 无并漏方程式
