目录氯化钠溶液的化学性质 碱的通性初中化学 过硫酸铵化学性质 氯化钠物理化学性质 饱和氯化钠的理化性质
制取金属钠：2NaCl==熔融电解旁衡圆==2Na+Cl2
↑
电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O==电运塌拦做解==H2
↑+Cl2
↑+2NaOH
和硝酸银反应：NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
氯化钠固体中加入浓硫酸：2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4
易溶，溶解度受温度影响不大，析出晶体应采衫凯用恒岁旦温蒸发溶质，无毒性。吸放热现象（NaCl溶于水）：扩散过程中吸收热量=水合过程中放出的热量，溶液温度不变
2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4
NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑乎塌扰+NaHSO4
NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl
↓
外观与形状：白色结晶体
碱度：18.2-21.0 相当密度：
熔点（℃岩裤掘）：相当蒸气密度（空气=1）：
沸点（℃）：燃烧热（kj/mol）：无燃烧热
饱和蒸气压（kpa）： 临界压粗核力（Mpa）：
临界温度（℃）
辛醇、水分配系数的对数值：
闪点（℃）：爆炸上限％（V/V）：
引燃温度（℃）：爆炸下限％（V/V）：
溶解性：温度不纯燃同，溶解度不同
主要用途：食用、工业用
其他理化性质：无
1.物理性质:大多数金属具有延展性 具有金属光泽 是热和电的良导体...
其中延展性最好的金属是金..导答歼并电性最好的金属是银
绝大多数金属的熔沸点高..熔点最高的是钨..
绝大多数的金属硬度大..硬度最大的是铬..
当然 汞 碱金属 碱土金属等的熔沸点和硬度较低..
2.化学性质..
根据金属活动顺序表..排在氢前面的金属可以和一般的酸反应.
根据金属活动顺序表..还可以由活泼金属置换出不活泼的金属..但是要求不活泼的金属的盐溶液要溶..
金属可以和很多非金属反应..
金属在反应中一般都做还原剂...
3.用途:太多了 生活中都可以乱举...
比如说生铁制铁锅 合金 建筑材料 电线 不锈钢等等.
原子反应堆中用钠钾合金做导热剂..
还有铝热反应等等..
用铅来密封放射性物质...
4.制法..
主要有电解法 热还原法 热分解法
电解法针对比较活泼的金属的制备..比如制备钠可以电解熔融的氯化钠..
热分解法用于制备不活泼的金属..比如说可以加热氧化银 氧化汞 就会分解成対
应的单质..
热还原法主要就是活泼些介于两者之间的..比如说用氢气还原氧化铜 用一氧化碳还原氧化铁等..
当然 还有湿法冶金..比如说铁和硫酸铜反应制备铜....
电解法也可以精炼一些金属 比如说电解精炼铜...
当然 一些金改兄属也有特别的冶炼方法..
比如说钾的冶炼 是用氯化钾熔融 再用钠去置换..这个时候钾是以气态生成的..
当然 钠的金属性没有钾强....这个反应能进行主要是由于钾是以气态飞出...这样就促进反应像清迹正方向的进行....
其他类似的铷.铯等的冶炼方法也是类似的...
OK 就这些了希望对你有帮助...
氯行胡歼化钠，无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油，微溶于乙醇、液氨。不溶于盐酸。在档冲空气中微有潮解性。
用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味
由海水(平均含2.4%氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸做汪发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上(水分2%)再经干燥可制得食盐(table salt)。还可用岩盐、盐湖盐水为原料，经日晒干燥，制得原盐。用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。[料的原料和精制食盐
