目录氯碱工业制氯气方程式 氯碱工业的阴阳极反应方程式 侯氏制碱法的相关化学方程式 氯碱工业阴阳极反应式
方程式：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工睁或业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
生产烧碱的方法有苛化法、水银法、隔膜法(金属阳极法和石墨阳极法)、离子膜法，目前国内烧碱生产技术有金属阳极隔膜法、离子膜法两种，离子膜法制烧碱技术除一次性固定投资大这一缺点外，有操作先进、自动化程度高、质量高、能耗低、安全环保等优点。
故近几年扩建和新建装置中采用离子膜法工艺的占90%以上，然而从目前国内的氯碱生产形势看，以先进的离子膜法完全代替技术仍在不断发展的金属阳极隔膜法，还需要一个漫长的历程。
扩展资料：
反应原理
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H++2e-=H2↑（还原反应）
在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。电解槽的阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网埋慧上涂有钛、钌等氧化物涂层。
阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。下图是一台离子交换膜电解槽（包括16个单元槽）。
精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室。通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na+穿过离子悉液伍膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NaOH；Cl-则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水。
参考资料：——氯碱工业
氯碱工业方程式是：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑＋H2↑
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）H+比Na+容易得到电子，因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。
阴极反应：2H++2e-=H2↑（还原反应）在上述反应中，H+是由水的电离生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，雹肢水分子继续电离出H+和OH-，
H+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。
化工生产
以氯碱工业为基础的化工生产
NaOH、Cl2和H2都是重要的化工生产原料，可以进一步加工成多种化工产品，广泛用于各工业。所以氯碱工业及相关产品几乎涉及国民经济及人民生活的各个领域。
由电解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称为液碱，液碱经蒸发、结晶可以得到固碱。阴极区的另一产物湿氢气经冷却、洗涤、压缩后被送往氢气贮柜。阳极区产物湿氯气经冷却、干燥、净化、压缩后可得到液氯。袭肆桥
以上内容参考：拍猛-氯碱工业
工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金咐凳工敏简老业桥升、石油化学工业以及公用事业。
方程式：
2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
工业上用电解饱和NaCl溶液的方斗知物拆法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称空蚂消为氯碱工业。
其制取氯气的化学方程式为：
阳极反应：2Cl-－2e
=
Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H+
+
2e
=
H2↑（还原反应）
总
反
应：2NaCl
+
2H2O
=通电=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
