化学能与热能？1. 化学能是物体在化学反应中释放的能量，这种能量通常不会直接用于做功，而是在化学变化发生时释放，转化为热能或其他形式的能量。例如，石油和煤炭的燃烧、炸药的爆炸，以及食物在人体内发生的化学变化所释放的能量，都属于化学能的范畴。2. 化学能涉及化合物的能量变化。根据能量守恒定律，那么，化学能与热能？一起来了解一下吧。
一、 化学反应的反应热
1． 反应热
(1) 定义：为了定量描述化学反应是释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一 定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量成为该反应在此温度下的热效应，简称为反映热，通常用符号Q来表示。反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
(2) 反应热产生的原因：
在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的反应热。
计算公式：
反应热(△H)=反应物键能总和—生成物键能总和
2． 常见的放热反应和吸热反应
(1) 常见的放热反应：
○1活波金属与水或酸的反应
○2酸碱中和反应
○3所有燃烧反应
○4大多数化合反应
(2) 常见的吸热反应：
○1大多数分解反应
○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
○3
○4CO2+C=(△)2CO
3． 化学反应的焓变
化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
A．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和热均为57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ?mol-1； 以生成1mol水为基准，故A错误；
B．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，则化学键的变化为能量变化的主要原因，故B正确；
C．铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，故C错误；
D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，该反应为放热反应，如铝热反应为放热反应，但在常温下不能进行，故D错误．
故选B．
我简单的说吧，反应物总能量大于生成物总能量，说明它在反应的过程中能量降低了，因为放出热量所以能量降低了，所以就是放热反应。
当反应物总能量小于生成物总能量，说明它在反应的过程中能量升高了，因为吸收热量所以能量升高了，所以就是吸热反应。
当有反应物总能量大于生成物总能量还是放热反应啊
按照能量守恒来看，反应物的能量要大于生成物的能量，那么多于的能量怎么办呢？当然就是以热的形式散发出去，即放热反应。
至于 破坏化学键需要吸收能量，这也对，但那是分子或原子之间的相互影响，化学键断裂会释放出大量的热！同理,形成化学键………………
你的问题是：凡是物质的
化学变化
就一定存在
化学能
与
热能
的转化
是这样的。
所谓化学能就是
电子
的
键能
，而热能就是红外
光子
。
因为化学变化的
前提
就是存在着不同
元素
之间
化学键
的断裂和生成。化学键是由电子在不同能级（轨道）上的运动而形成的，化学键的断裂或生成标志着电子轨道能级的改变，而能级的改变就会释放或吸收
能量
。
当电子从高能级的轨道跃迁到低能级
轨道时
，会把能量差以光子的
形式
释放出来，两个轨道的能量差越大，光子的
频率
就越高，较低频率的光子就是所谓热能。相反如果
化学反应
所生成化学键的电子能级较反应前更高，电子就要吸收光子跃迁到更高的
分子轨道
。
此外，使
反应物
发生化学反应，都要克服反应的能量
阈值
，这是阈值维持着反应物的
化学稳定性
，只有跨过这个门槛才能发生化学反应。即使这是个放能的反应，也要跨越阈值才能启动化学反应。
以上就是化学能与热能的全部内容，1、化学反应中能量变化的主要形式：化学能与热能；化学能与电能；化学能与光能。2、化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。3、而一般化学反应中。
