化学稳定性怎么比较，四氧化三铁的俗称

化学稳定性怎么比较？根据键能大小，键能越大越稳定。键能即破坏一摩尔化学键需要的能量。能量越大越难分解，越稳定。一般会让比较同一周期的同类化合物的稳定性，那是非金属越往后越稳定，金属越往前越稳定。那么，化学稳定性怎么比较？一起来了解一下吧。

影响化合物稳定性的因素

一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。气态氢化物的热稳定性，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。如果两物质组成元素相同，如果是单质看起原子的排列结构，比如石败信墨和钻石。如果是化合物看起形成的化合物后的原子或离子是否达到了稳定结构，比如过氧化氢和水，水中的氧原子得到两个悄桐电子对偏移最外层电子结构达到八电子的稳定结构，过氧化氢中的每个察运轮氧原子只有一对共用电子对偏移，没有达到稳定结构，水比过氧化氢稳定。不同元素组成的化合物，主要是看他们的化学键键能大小，键能越大的，破坏他们所需的能量越大，越稳定。

如何检验化合物的稳定性

你好拍蔽好！

化并迹学键

氢内化合物看O、N、P、C原子半袭铅径越小，化学键越短，键能越大，分子越稳定。所以H2O大于NH3大于CH4大于PH3

另外补充氢键主要与沸点熔点有关，与非金属性稳定性无关，请勿以没学过的知识误导别人

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怎样判断化学物质的稳定性

根据键能大小，键能越大越稳定。

键能即破坏一摩尔化学键需要的能量。能量越大越难分解，越稳定。

一般会让蠢燃比较同一周期的同类化碧档做合物的稳定性，那是非金属越往后越稳定，金属越往前越悔衡稳定。H2O>NH3>CH4

AlI3

同一主族的金属越往下越稳定，非金属越往上越稳定。

H2O>H2S>H2Se

LiCl

固体和气体谁的能量多

原子晶体:化学稳定性由键能决定，共价键越牢固，化学性质越稳定。比较共价键强弱，可以从键长入手。中学阶段可以简单的认为共价键的键长为成键双唯扒方原子的半径和。

离子晶体:稳拿山稿定性由离子键强弱决定。离子键的强弱和成键双方离子所带电荷成正比，和成键双方离子半径和成反比。可类比物理学的库伦定律公式记忆。F=K

Q1.Q2/消孝r^2

分子晶体:化学稳定性也是共价键所决定，所用方法类似于原子晶体的比较方法。

金属晶体:化学稳定性由金属阳离子所带电荷和离子半径有关。离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强。

化学中什么叫稳定性

同周期元素从右到左或同族慧吵元素从上到下，氢化物的还原性增强。

非金属元素的电负性越大，其氢化物愈稳定，反之则不稳定。即同周期元素从左到右或同族元素从下到上，稳定性增强。

水溶液的酸碱性

同周期元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强；同主族元素，随着中心原子原子序数的增加，酸性增强。

沸点：

HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高,原因是它们的分子间存在着氢键.

无氢键的带碧宏话，就只要比较分子间作用蠢册力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氢键，从上到下，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高。

以上就是化学稳定性怎么比较的全部内容，原子晶体:化学稳定性由键能决定，共价键越牢固，化学性质越稳定。比较共价键强弱，可以从键长入手。中学阶段可以简单的认为共价键的键长为成键双方原子的半径和。离子晶体:稳定性由离子键强弱决定。