高二下化学册答案，高二期末化学考试题及答案

化学
2023-11-28

高二下化学册答案？烷基苯发生卤代的时候,如果是上述催化剂,可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下,可发生侧链上的H被取代的反应。应用:鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鉴别:苯、己烷、苯乙烯。(答案:step1:溴水;step2:溴水、Fe粉)。那么，高二下化学册答案？一起来了解一下吧。

高二期末化学考试题及答案

1.主要是因为乙烯中含的是碳碳双键为不饱和键，易被氧化等。而乙烷中只含碳碳单键是饱和键，（你可以类比于甲烷）因此更稳定。

2.一般来说，苯的同分异构体有“邻”“间”“对”三种。

化学期末考试试卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各项中表达不正确的是

A．F－的结构示意图：B．NaCl的电子式：

C．CO2的分子结构式： O=C=OD．碳－12原子

2．下列叙述正确的是

A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应

B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

3．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3－

C．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

4．下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热

B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热

C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集

D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

5．常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－ B．CO32－、NO3－、H CO3－、Na＋

C．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

6．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是

A．离子半径A2－＞C－＞B2＋

B．它们的原子半径C＞B＞A

C．它们的原子序数A＞B＞C

D．原子最外层上的电子数C＞A＞B

7．如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是

A．x是阳极，y是阴极

B．x极附近颜色变深，y极近颜色变浅

C．x是阴极，y极附近颜色加深

D．y是阴极，x极附近颜色加深

8．下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是

A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3

C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

9．可以将六种无色液体：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 区分开的试剂是

A．FeCl3溶液 B．稀硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液

10．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

新版化学必修二课本答案解析

高二网权威发布2018年高二化学期末考试及答案，更多2018年高二化学期末考试及答案相关信息请访问高二网。【导语】2018年将要来临，高二学子们正紧张复习迎接期末考试，多做一些试题可以测试出自己的水平，在考试的时候也可以由个底。下面是大范文网带来的2018年高二化学期末考试。

2018年高二化学期末考试

一、选择题(每小题3分，共20个小题60分)

1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ•mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ•mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ•mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ•mol-1(反应热)

2、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜离子在铜片表面被还原

3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()

A.④>②>①>③B.②>①>③>④

C.④>②>③>①D.③>②>④>①

4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()

A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂

5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是()

A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl

C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出

6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()

A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2[

7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液()

A.pH增大B.c(CH3COOH)增大

C.CH3COOH电离程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14

8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列叙述不正确的是()

A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c()减小

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体.平衡逆向移动

D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A.电离程度B.酸的物质的量浓度

C.与Zn反应开始时的反应速率D.与足量的Zn反应产生H2量

10、下列电离方程式正确的是

A.H2S2H++S2-B.HF=H++F-

C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-

11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.实验测得该白醋的pH为2.3

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.白醋加入豆浆中有沉淀产生

12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系

如图所示)，下列说法正确的是()

A.a=5时，A是强酸，B是弱酸;

B.若A、B都是强酸，则5>a>2;

C.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强;

D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。

高二化学试卷带答案及解析

一、选择题

1.(2014•安阳高二检测)下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()

A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

【解析】选D。金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，但电化学腐蚀伴有电流产生，所以A错误、D正确;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误;钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误。

2.(2014•宜昌高二检测)金属发生了原电池反应而被腐蚀叫电化学腐蚀，以下现象与电化学腐蚀无关的是()

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

【解析】选D。铜锌合金改变金属的内部结构，不易构成原电池;生铁中含杂质碳，易构成原电池，故生锈快 ;铁质器件附有铜质配件，在接触处易构成原电池而生铁锈;银质奖牌久置后表面变暗是银表面发生氧化反应而致，故D符合题意。