压强对化学平衡的影响？压强对化学平衡的影响如下：1、当反应物和生成物都是气体时，改变压强会对化学平衡产生明显的影响。增加压强会使气体物质的浓度增大，这有利于反应向生成物方向移动，即平衡向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强会使气体物质的浓度减小，这有利于反应向反应物方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动。那么，压强对化学平衡的影响？一起来了解一下吧。
压强对化学平衡的影响如下：
1、当反应物和生成物都是气体时，改变压强会对化学平衡产生明显的影响。增加压强会使气体物质的浓度增大，这有利于反应向生成物方向移动，即平衡向气体体积减小的方向移动。相反，减小压强会使气体物质的浓度减小，这有利于反应向反应物方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动。
2、化学平衡常数是指一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。在一定温度下，化学平衡常数是一个常数，不受压强变化的影响。但是，当改变压强时，气体物质的浓度会发生变化，导致化学平衡常数发生变化，从而影响化学平衡。
3、对于有气体参与的化学反应，改变压强还可以通过影响反应速率来影响化学平衡。增大压强可以增加单位体积内活化分子的数目，从而提高反应速率，有利于反应向生成物方向移动。相反，减小压强可以降低反应速率，有利于反应向反应物方向移动。
压强的应用：
1、在生活方面，我们每天都在使用高压锅烹饪食物。高压锅利用密封环境中的高压，提高水的沸点，使食物更快煮熟。同时，高压锅的密封性也确保了食物的营养成分不流失。
（1）对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。（2）当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。（3）平衡移动的方向取决于压强改变时速率较大的一方。增大压强无论平衡移动的方向如何，新平衡状态里的速率一定大于原平衡状态的速率。反之亦然。补充：由压强这个因素的特殊性（对固液参加的化学平衡的影响很小）知道压强对化学平衡的影响只适用于有气体参加的化学平衡；举例： N2 + 3H2 = 2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡，这三种气体的浓度都是1mol/L。这时增大压强，使得这些气体的浓度都变大了一倍，变成了2mol/L。在写平衡常数的式子时：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明显，k〉1会使平衡向右移动了。压强对化学平衡的影响
压强减小，会使化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动。在这里是指通过增大体积的方式减小压强，它会引起体系中各物质浓度均减小，根据化学平衡常数的特点，新平衡时平衡常数与原平衡相同，而平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，浓度减小对化学计量数大的一方的浓度幂之积的影响更大些，所以化学平衡向气体体积增大（化学计量数大的）方向移动。
压强变化对化学平衡的影响如下：
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。常用的增大压强的操作有：1.增大气体反应物的量。2.减小容器的容积。3.容器容积不变时，加入一些惰性气体。
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，可改变气体物质的浓度。气体物质的浓度改变后如果能导致V正 、V逆不相等，也可引起化学平衡移动。这一移动规律是针对有气体参加且气体体积在反应前后有变化的平衡体系而言的。
当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。
基本信息
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ＝0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。
一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。
根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力引起的改变是相反的。
增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
扩展资料
增大压强化学平衡移动方向也有特殊情况：
1、当气体反应物和气体生成物的系数和相同时，系统平衡则不受外界的压力改变而变。如一氧化碳与水在高温下反应形成二氧化碳和氢气的反应：由于反应前后分子体积相同，不论外部压力如何改变，将不会影响平衡的移动。
2、惰性气体（也叫稀有气体）参与的影响：
若反应前后不允许容器体积变化，则反应物与生成物浓度不变，压强同时增加，反应平衡不变。
若反应前后允许容器体积变化，加入惰性气体后容器体积增大，此时相当于减少了反应物与生成物的浓度，反应继续向气体摩尔量多的一侧进行。
以上就是压强对化学平衡的影响的全部内容，增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化。
