加热高锰酸钾化学方程式？化学方程式是：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾发生分解反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。氧化还原反应 （oxidation-reduction reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。那么，加热高锰酸钾化学方程式？一起来了解一下吧。
方程式如下:
2KMnO₄==K₂MnO₄+MnO₂+0₂↑， 加热分解，条件上加三角号。
高锰酸钾充分加热后生成了锰酸钾二氧化锰和氧气，充分反映稳定下来之后就是这个方程式。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
扩展资料
物化性质
外观与性状：紫色的结晶固体
溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸
密度：1.01g/mLat 25°C
熔点：240°C
水溶解性：6.4 g/100 mL (20 ºC)
稳定性：稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。强氧化剂。
储存条件：库房通风,轻装轻卸,与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。
高锰酸钾加热的化学方程式是2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
高锰酸钾（KMnO4）是一种紫黑色的晶体，在加热时会发生分解反应。化学方程式的2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2展示了高锰酸钾在加热过程中的分解反应。根据方程式，两个高锰酸钾分子分解生成一个偏高锰酸钾分子（K2MnO4）、一个二氧化锰（MnO2）分子和一个氧气（O2）分子。
这个反应是氧化还原反应。在化学方程式中，高锰酸钾进行了氧化反应，被还原成了偏高锰酸钾和二氧化锰的产物，同时释放出氧气。在反应中，高锰酸钾通过失去氧原子，发生了氧化反应。同时，氧原子的减少导致氧化态从+7降低到+4。
这个分解反应是高温下发生的，通常在实验室或演示中进行。高锰酸钾在加热时产生的氧气有助于燃烧反应，通常用于点燃可燃物、加速燃烧或产生火焰和火花等特殊效果。高锰酸钾加热的反应过程中还会伴随着显著的紫色褪色现象，这是高锰酸钾分解反应的一个显著特征。
高锰酸钾加热分解的实验经常用于化学教学和演示中。这个反应不仅能够展示氧化还原反应的特点，还能够观察到产物的形成、氧气的释放以及颜色的变化，给实验效果带来了视觉上的吸引力。
加热高锰酸钾的化学方程式是：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
补充：一. 高锰酸钾具有强氧化性
酸性溶液中:高锰酸根被还原成锰离子
微酸性,中性或微碱性溶液中：高锰酸根被还原成二氧化锰
强碱性溶液中：高锰酸根被还原成锰酸根
二. 高锰酸钾的制备
锰酸钾歧化法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
请点击输入图片描述
高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种强氧化剂，它在加热时会发生分解反应。分解反应的产物主要是氧气和氧化锰（MnO2）。下面是高锰酸钾加热的化学方程式：
2 KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)
在这个反应中，高锰酸钾（KMnO4）经过加热分解成氧化锰（MnO2）、二氧化锰酸钾（K2MnO4）和氧气（O2）三种产物。氧化锰（MnO2）和二氧化锰酸钾（K2MnO4）是副产物，而氧气（O2）是主要产物，它以气体形式释放出来。这是一个放热反应，因为产物的总能量比反应物的总能量低，所以反应会放出能量。
扩展：
高锰酸钾（KMnO4）是一种紫色晶体，在化学实验和工业生产中常用作氧化剂和消毒剂。在加热时，高锰酸钾会发生分解反应，生成氧气（O2）和氧化锰（MnO2）。这个反应是放热反应，也称为热分解反应。
高锰酸钾的热分解反应是一种重要的实验现象，通常用来展示氧气的产生。当高锰酸钾加热时，开始产生氧气气泡，并伴随着紫色溶液逐渐褪色。氧化锰（MnO2）产生后，沉淀在溶液中，而氧气则以气泡的形式释放。
此外，高锰酸钾的热分解反应还可以用于制备氧气，这对于某些实验或应用中需要纯净氧气的情况非常有用。
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：2KMnO4 .
K2MnO4+MnO2+O2↑；△
故答案为：2KMnO4 .
K2MnO4+MnO2+O2↑．△
以上就是加热高锰酸钾化学方程式的全部内容，高锰酸钾加热的化学方程式是2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。高锰酸钾（KMnO4）是一种紫黑色的晶体，在加热时会发生分解反应。化学方程式的2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2展示了高锰酸钾在加热过程中的分解反应。
