高中配平化学方程式的方法？高中 化学方程式配平方法—最小公倍数法 这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，那么，高中配平化学方程式的方法？一起来了解一下吧。
化学方程式的配平方法高中：
1、零价法。
用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
2、平均标价法。
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
4、逆向配平法。
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
5、有机反应的配平法。
有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
6、缺项方程式的配平。
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
高中化学方程式在高中化学中属于“大佬”级别的人物，因为各位同学想要学好高中化学就一定要学好化学方程式。这要才能披荆斩棘，在创新高，但是各位同学在学习化学方程式时会遇到一只“拦路虎”就是—配平。如果我们不对化学方程式进行配平有可能会对我们的解题带来困扰。但是这是很多同学的弱项，现在我给大家总结一下化学方程式的配平方法，供大家参考。
高中 化学方程式配平方法—最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替)
高中 化学方程式配平方法—奇偶配平法
这种方法适用于高中化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
1，关于氧化还原反应的
首先配平电子得失
即标好化合价
然后依据质量守恒定律配平其他元素
一般是先配平氢后配氧
2，离子反应的
如果是氧化还原类型的反应先配电子得失后配电荷，前后电荷守恒，然后依据质量守恒配平
如果是非氧化还原类型的
配平电荷即可
然后质量守恒配平。一般是先配平氢后配氧
化学反应方程式配平
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.
[编辑本段]配平诗集
这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
以上就是高中配平化学方程式的方法的全部内容，高中化学方程式配平方法如下：1、最小公倍数法 最小公倍数法，适用于一些较为简单的化学方程式的配平。以磷燃烧为例，先写出反应的符号表达式。在这个反应中，氧元素的数据较大，所以我们选择氧元素计算最大公倍数。
