化学反应实验，简单易做的化学小实验

化学
2024-03-23

化学反应实验？1、铁棒与硫酸铜原理：将除锈处理后的铁棒放入硫酸铜溶液中，铁单质比铜更加活泼，置换出来的铜形成漂亮的松散沉淀。溶液原本是蓝色的（水合铜离子颜色），随着反应进行，蓝色逐渐变淡。铜离子本身并没有蓝色，那么，化学反应实验？一起来了解一下吧。

高中化学73个实验总结

1．钠在氧气中燃烧：2Na + O2 Na2O2

2．钠与氧气在常温下反应：4Na + O2 ＝ 2Na2O

3．钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

4．钠与硫酸溶液反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑；2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

5．氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOH

6．过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

8．碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

9．碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；HCO3- + OH-= CO32- + H2O

11．碳酸氢钠加热分解2NaHCO2 Na2CO3 + H2O + CO2↑

12．二氧化碳通入碳酸钠溶液CO2 + H2O + Na2CO3 ＝2NaHCO3；CO2 + H2O + CO32-＝2HCO3

13．碳酸钙加盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CaCO3 + 2H+= Ca2＋+ H2O + CO2↑

14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H2O；HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O

15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O＋CO32-

16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2OH－+CO2 = CO32－+ H2O

17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 = Ca(HCO3)2；

OH－+ CO2 = HCO3－

18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

2HCO3－+ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓+ H2O＋CO32－

19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙Ca(HCO3)2 +NaOH = CaCO3↓+ H2O+NaHCO3；

HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O

20．实验室制氯气MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；

MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

21．浓盐酸加高锰酸钾2KMnO4 + 16HCl（浓）=2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O

2MnO4－+ 16H＋＋10Cl－=5Cl2↑+2Mn2＋+ 8H2O

22．氯气与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO；Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

23．氟气与水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2；2F2 + 2H2O = 4H++4F- + O2

24．工业上制漂粉精(或漂白粉) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

25．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

26．氯气与铁反应3Cl2 + 2Fe 2FeCl3；

27．氯气与铜反应Cl2 + Cu CuCl2；

28．氯气与钠反应Cl2 + 2Na 2NaCl

29．氯气与溴化钠反应Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2

30．氯气与碘化氢反应Cl2 + 2HI = 2HCl + I2；

31．溴与碘化钾反应Br2 + 2KI = 2KBr + I2；Br2 + 2I- = 2Br- + I2

32．溴化银见光分解2AgBr 2Ag + Br2

33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；

34．硫与铜加热反应2Cu+S Cu2S；35．硫与铁加热反应Fe+S FeS

36．过氧化氢与二氧化锰制氧气2H2O2 2H2O+O2↑；37．臭氧层破坏2O3 3O2

38．二氧化硫与硫化氢反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2

Cl2 +2H2O +SO2 = 2HCl + H2SO4；Cl2 +2H2O +SO2 = 2Cl-+ SO42-+4H+

41．氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4

42．铜与浓硫酸反应Cu + 2H2SO4（浓）===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

43．碳与浓硫酸反应C + 2H2SO4（浓）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

44．二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O22 H3PO4

58． 2 P+ 3 Cl2(不足)=可逆= 2PCl3

59． 2 P+ 5 Cl2(足量) =可逆= 2PCl560．

60.氨溶于水显碱性的原因： NH3+H2O ≒NH3.H2O≒NH4++OH-

61．NH3.H2O不稳定,受热易分NH3•H2O=NH3↑+H2O

62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟：NH3+HCl=NH4Cl

63．氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O

64．将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是：NH4Cl=NH3+HCl

65．NH4HCO3 受热时的分解反应：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

66． (NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应： NH4++OH-=NH3+H2O

67．实验室制取氨气的反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

68．浓硝酸呈黄色的原因是： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2

69．铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,写出上述过程中发生的反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;

2NO+O2=2NO2

70．木炭与浓硝酸的反应：

高中化学18个必做实验

形成喷泉的组合

（1）UTP（常温常压下），NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉。

（2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。

（3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。

（4）O2、N2、H2等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。

注意：虽然NO2与SO2在水中溶解度较小，但只要滴管中的水加多即可，就是让相同体积的气体溶与更多水中，从而使烧瓶内外形成气压差，从而形成喷泉。

简单易做的化学小实验

氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验

1、氯气跟氢氧化钙的反应

在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Cl₂)，加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2)，塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶，使氯气跟氢氧化钙充分反应后，将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中，打开玻璃管上的止水夹，烧瓶内即出现美丽的喷泉。

反应方程式：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

2、二氧化氮跟水反应

在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3)，再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹，轻轻摇动烧瓶，即可产生美丽的红色喷泉。

反应方程式：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)₂+2NO₂↑+2H₂O

3NO₂+H₂O=2HNO3+NO

3、二氧化碳跟氢氧化钠反应

在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体，小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液，立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。