稀硫酸与铁粉反应化学方程式？铁和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀硫酸反应时因为生成了氢气所以可以观察到有气泡产生，又因为有亚铁离子产生，所以溶液由无色逐渐变浅绿色。那么，稀硫酸与铁粉反应化学方程式？一起来了解一下吧。
化方：4Fe+2HNO3+4H2SO4==4FeSO4+4H2O+2NO(g)+H2(g)，所以气体是（2+1）*0.01mol，也就是C。
理由就是铁粉过量，硫酸和硝酸必须反应完，而参与反应的硫酸与硝酸物质的量之比为4:2,。因为硝酸存在，一定会产生NO；因为铁粉过量，所以只产生两价铁离子。你可以自己写一下离子方程式，很有意思的。对了，g的意思是气体
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
根据初三网得知，稀硫酸与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（注：浓硫酸会使铁钝化，从而不能反应）。现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。
化学方程式Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4，
离子式Fe+2H+（上标）=Fe2+（上标）+H2↑
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2(气体） 只有硫酸亚铁，没有硫酸铁，稀硫酸的氧化性不够强
Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2
fe与稀硫酸反应 Fe与稀硝酸,稀硫酸反应
铁与稀硝酸先反应，只要溶液中有H+和NO3—同时存在相当于存在硝酸，铁就可以反应。需要注意的是，由于硝酸无论浓稀都具有强氧化性所以可以将铁氧化到正三价，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果铁过量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生，我觉得这一 部分知识在必修中没必要挖这么深，理解就可以了铁与稀硝酸先反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生。反应是有先后顺序的，无论是铁与氢离子反应，还是与硝酸反应，都是被氧化了。由于硝酸的氧化性比氢离子的氧化性强，所以先与硝酸反应。应该都有吧，，（ 考试的话一般问的是铜，它先和硝酸反应）。
Fe与稀硫酸反应后,溶液质量增大还是减少。请详细分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑从化学方程式很容易分析出来，质量是增大的，因为Fe2+的原子量是比H2的大。
以上就是稀硫酸与铁粉反应化学方程式的全部内容，化方：4Fe+2HNO3+4H2SO4==4FeSO4+4H2O+2NO(g)+H2(g)，所以气体是（2+1）*0.01mol，也就是C。理由就是铁粉过量，硫酸和硝酸必须反应完，而参与反应的硫酸与硝酸物质的量之比为4:2,。因为硝酸存在。
