化学反应等温方程式？对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的变化为 地球化学 这就是化学反应等温方程式。式中:Qf 称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算;(T)值也可以通过多种方法计算,从而可得ΔrGm的值。当体系达到平衡,ΔrGm=0 ,则:地球化学 称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。那么，化学反应等温方程式？一起来了解一下吧。
1.化学反应等温方程式
对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的变化为
地球化学
这就是化学反应等温方程式。式中:Qf称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算;
(T)值也可以通过多种方法计算,从而可得ΔrGm的值。
当体系达到平衡,ΔrGm=0 ,则:
地球化学
称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。在数值上等于平衡时的“逸度商”,是量纲为1的量。因为它与标准化学势有关,所以又称为标准平衡常数。对于理想气体,化学反应等温式也可表示为
地球化学
即:
>QP,ΔrGm<0,反应向右自发进行;
=QP,ΔrGm=0,反应达到平衡。
在实际应用中,会碰到一些经验平衡常数,如Kp、Kx、Kc、Ka等,其定义分别为
地球化学
地球化学
地球化学
地球化学
上面四式中:p、x、c、a分别表示压力、摩尔分数、体积摩尔浓度、活度。
例1 以黄铁矿和磁铁矿的平衡反应说明平衡常数的计算方法及其意义。列出化学反应方程式,配平方程,加入流体相。由参考文献查得25℃(298K)和 223℃(500K)时各相的
如下(赵伦山等,1988):
地球化学
(1)计算298K时的平衡常数
地球化学
为一高的正值,说明在25℃(
)时反应强烈地向左进行,黄铁矿被氧化为磁铁矿。
化学反应等温式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等温式，用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。
中文名
化学反应等温式
外文名
chemical reaction isotherm
属性
冶金术语
分类
等温式
相关
自由能
快速
导航
四种情况
相关知识
用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。当反应体系中各种物质的活度是任意的人为选定值时，必需用ΔrGm与标准状态下ΔrGm的关系为：ΔrGm=标准状态下ΔrGm+RtlnJaR：气体常数8.314J·K－1·mol-1T：温度 Ja：体系在等温下，任意状态时，反应产物的活度系数次方的乘积与反应物活度系数次方乘积的比值，对于反应bB+dD=gG+hH可表示为Ja=Ja代表了化学平衡一章中的分压商及浓度商。对于气体反应，理想混合气体中各组分气体的活度为aB=PB/PB代表物质B，PB为组分气体的分压P为标准压力105pa。对于溶液中反应，在本课中，稀溶液各物质的活度可用浓度代替。利用等温方程式可以求算在等温（即指定TK）下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。
1.化学反应等温方程式
对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的变化为
地球化学
这就是化学反应等温方程式。式中:Qf 称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算;
当体系达到平衡,ΔrGm=0 ,则:
地球化学
如何用热力学函数求K值
利用化学反应等温式：ΔrGm(任意状态下)=ΔrGm(标态)+RTlnJ R:气体常数8.314J/(K·mol) J:反应商,体系在等温下,任意状态时,反应产物的系数次方的乘积与反应物系数次方乘积的比值。 当化学反应处于平衡状态时 ΔrGm=0 J=K(反应商等于平衡常数) 化学等温方程式就变成了ΔrGm(标态)=-RTlnK,ΔrGm(标态)查表带入数据就行了。
化学反应等温方程式即范特霍夫等温式，是用来表达非标准状态下自由能变化之间关系的等式。用ΔrGm只能判断反应体系中各物质都处于标准态，亦即各物质的活度恰好为1时，反应自发进行的方向。利用等温方程式可以求算在等温下体系处于任意活度配比情况下的ΔrGm并用于判断该条件下反应自发进行的方向。如果ΔrGm<0，说明已含有处于标准的产物时反应能正向进行，如改为只有反应物，则只有分母，所以ΔrG值含更小反应更易进行，反之相反。
以上就是化学反应等温方程式的全部内容，1.化学反应等温方程式 对任意化学反应dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的变化为 地球化学 这就是化学反应等温方程式。式中:Qf 称为“逸度商”,可以通过各物质的逸度求算; (T)值也可以通过多种方法计算,从而可得ΔrGm的值。
