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83，算得x=0.01.02mol的NO气体，A排除。剩余硝酸根明显多于0.02mol，酸过量.1mol/L，因此消耗0.8mol稀硝酸。
偷下面的方程式
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4HNO3----->.02-x)=0，设铁粉为xmol，则有56x+27(0，存在硝酸根的情况下没亚铁，C排除。
剩余H+离子为0.1mol/L，D排除。
Fe和Al一共0;Al(NO3)3+NO↑+2H2O
容易看出是生成0pH=1，故Al也是0.01mol，因此Fe和Al物质的量之比为1：1，选B
1、符号“5p”表示电子的主量子数n等于 5，角量子数l等于 1 ，该电子亚层最多可以有 3 种空间取向(x,y,z三种)，该电子亚层最多可容纳 6 个电子。
2、配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是 [Co(NH3)4(H2O)2]3+ ，外界是 Cl- ，配体是 NH3和H2O ，配位原子是 N和O ，中心原子是 Co，配位数是 6 。
3、NH+4-NH3缓冲溶液中，抗酸成分是 NH3 ，抗碱成分 NH4+ 。
4、NH4+；HCl；H2O，H2PO4的共轭碱的化学式分别是 NH3 ，Cl-，OH-，HPO4-。
5、将正常红血细胞放入高渗溶液中，红血细胞会发生 萎缩 现象。（水从细胞向外部渗出，这种溶液显示高渗性，称为高渗溶液。）
设混合物有碳酸钠X克，碳酸钾Y克，则：X+Y=0.3000；
根据反应方程式，1mol碳酸钠或1mol碳酸钾与盐酸反应，均消耗2mol的盐酸，所以：
2X/106 + 2Y/138 = 0.2500*20.00/1000=0.005000
求得X=0.1491克， Y=0.1509克，故碳酸钠含量=0.1491/0.3*100%=49.70%，
碳酸钾含量=1-49.70%=50.30%
第一题：n=5l=12 11
第二题：[Co(NH3)4(H2O)2]3+ 配体有NH3和H2O 配位原子有N和O中心原子是Co 配位是6
第三题：抗酸成分是 NH3 ，抗碱成分NH+4
第四题：NH4；HCl；H2O，H2PO4的共轭碱的化学式分别是NH3、Cl-0H-HPO4-
第五题：会发生涨破
解：
由题意再根据亨利定律可以知道：
因为空气中O2和N2的体积比是21:78，因此可以知道空气中O2的体积分数大约为0.21，N2的大约为0.78
∴溶解在水的空气中氧的体积分数为：
(49.1x0.21)/(49.1x0.21+23.2x0.78) =0.36(是个约数)
∴溶解在水的空气中氮的体积分数为：1-0.36=0.64
∴V(O2)：V(N2)=0.36：0.64=1：(0.64/0.36)=1：1.8
如有疑问，请再Hi我
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