烷烃的化学性质？烷烃化学性质稳定，常温常压下不易发生化学反应。烷烃的卤化：烷烃在加热或光照条件下可以和卤素单质发生自由基取代反应。但是需要注意的一点是，氟化过程大量放热有可能破坏生成的氟烷烃，而碘单质和烷烃的取代基本不发生。一般烷烃的卤化就是氯化和溴化。那么，烷烃的化学性质？一起来了解一下吧。
烷烃的物理性质 :1熔沸点:烷烃的相对分子质量越大，熔沸点越高。（比如:甲烷和丁烷，丁烷的熔沸点高，因为甲烷的相对分子质量小于丁烷。）如果相对分子质量相等时，烷烃的支链越多，熔沸点越低。（比如:正丁烷和异丁烷，异丁烷熔沸点低。 ）2密度:随着碳原子数量的增加，烷烃的密度也会增大，但是永远小于水。（比如:十一烷的密度虽然比甲烷大，但它的密度还是小于水。 ）3溶解性:烷烃不易溶于水，易溶于有机物溶剂。
烷烃的化学性质:1:所有完全都可以燃烧 ，可以做燃料。燃烧通式为: CnH(2n+2)+(3n+1/2)O2→nCO2+(n+1)H2O
2可以和卤单质发生取代反应，但不能和卤单质的溶液发生取代反应。
该化学性质有卤化反应、热裂反应、氧化反应、燃烧反应。
1、卤化反应：烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应。
2、热裂反应：无氧存在时，烷烃在髙温（800℃左右）发生碳碳键断裂，大分子化合物变为小分子化合物。
3、氧化反应：空气中的氧进入具有活泼氢的各种分子而发生自动氧化反应，继而再发生其它反应。
4、燃烧反应：烷烃与氧气反应，产生二氧化碳和水，同时放出大量热，燃烧时火焰为淡蓝色。
烷烃
烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
物理性质
烷烃密度比水小(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。
化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。烷烃的化学性质不活泼，难于氧化，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其主要反应是取代反应。最小的烷烃是甲烷。氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。以甲烷为例：CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
卤化取代反应
R + X2 → RX + HX
烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
烷烃化学性质稳定，常温常压下不易发生化学反应。
烷烃的卤化：烷烃在加热或光照条件下可以和卤素单质发生自由基取代反应。但是需要注意的一点是，氟化过程大量放热有可能破坏生成的氟烷烃，而碘单质和烷烃的取代基本不发生。一般烷烃的卤化就是氯化和溴化。同时具有一下反应特点：氢原子反应性为3°>2°>1°。
烷烃的热裂：高级烷烃可以在高温下发生热裂，生成的自由基断裂方式大致可分为两种，一种是碳氢键断裂，一种是β-断裂。同时，自由基也可以夺取烷烃分子的氢原子产生另外一种断裂。环烷烃热裂可以生成烯烃，比如环己烷热裂可以生成丁二烯和乙烯。
烷烃的氧化：烷烃氧化分为两种，一种是缓慢自动氧化（老化），是自由基机理，另一种是燃烧。
烷烃的硝化：烷烃在加热状态下可以和气态四氧化二氮或硝酸发生气相反应得到硝基烷烃，同样也是自由基机理。
烷烃的磺化：烷烃在加热状态下和硫酸的反应，得到磺酸。
烷烃的氯磺化：高级烷烃和硫酰氯反应生成对应的磺酰氯，水解可以得到对应的磺酸。
小环烷烃的开环反应：三元环、四元环可以开环，五六七元环不容易开环。开环反应可以分成1.和氢反应（催化剂&加热，适用于三、四元环）；2.和卤素反应（适用于三元环，其中和溴室温下就能反应，和氯需要对应的路易斯酸催化）；3.和氢碘酸反应（适用于三、四元环）。
烷烃的主要化学性质是比较稳定。不能和强酸强碱反应，主要反应类型为取代反应。反应方程式为
烷烃的取代反应
以上就是烷烃的化学性质的全部内容，化学性质不活泼,尤其是直链烷烃.它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂,强还原剂及金属钠等都不起反应,或者反应速率缓慢.但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下,也可与一些试剂反应.主要有：氧化、。
