制取钠的化学方程式？工业制取金属Na方程式是2NaCl（熔融）=通电=2Na+Cl2↑ 工业制备钠 工业制备钠是通过电解氯化钠来实现的。首先，将氯化钠溶解在水中形成盐水溶液。然后，将该溶液注入电解槽中。在电解槽中，有两个电极：阳极和阴极。阳极由铂制成，阴极由钢制成，并且它们都被浸泡在盐水溶液中。那么，制取钠的化学方程式？一起来了解一下吧。
工业制取金属Na方程式是2NaCl（熔融）=通电=2Na+Cl2↑
工业制备钠
工业制备钠是通过电解氯化钠来实现的。首先，将氯化钠溶解在水中形成盐水溶液。然后，将该溶液注入电解槽中。在电解槽中，有两个电极：阳极和阴极。阳极由铂制成，阴极由钢制成，并且它们都被浸泡在盐水溶液中。
电解过程
当电流通过电碰悄解槽时，氯离子会移向阳极，并释放出氯气。同样，钠离子会移向阴极，并接受电子形成钠金属。由于钠金属密度较小，它会浮在盐水溶液中，并被定期收集起来。
电解反应
在阳极上，氧化反应发生：2Cl-→Cl2+2e-。这产生了氯气。在阴极上，还原反应发生：2Na++2e-→2Na。这产生了钠金属。
纯化过程
制得的钠金属还需要经过纯化过程。首先，将钠金属加热到液态，并通过真空抽取任何残留的气体和杂质。然后，将钠金属转移到一个清洁的容器中，以去除表面的氧化层。最后，将钠金属与惰性气体（如氩气）相结合，以防止与空气中的氧气反应。
应用领域
钠是一种重要的金属，具有许多应用领域。
K+NaCl→KCl+Na（高温）
K+Na+ →K+ +Na（离子方程式）
或者：2NaCl（熔融）→2Na+Cl2↑（通电)
Na+ +2Cl- →Na+Cl2↑
2Ag2O（熔融）→4Ag+O2↑（通电）
2Ag2O→4Ag+O2↑（离子）
氧化银难溶于水。不写做Ag+！
2NaCL(熔融）====2Na+CL2↑
点解
MgCL2（熔融）====Mg+CL2↑
电解
2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑
电解
实验室的金属钠主要是买的，不是制取的，因为金属钠的制取需要的条件很高，而且实验室要制取的物质主要是气体。
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法，化学式：
2NaCl==高温、通电==2Na+Cl₂↑
因为钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃，氯化钠的熔点是800.1℃，沸点是1465℃，所以，一般是把氯化钠加热到900℃左右，这样，氯化钠就完全是液体了，而通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度叫大，所以飘在下层。而且两种气体相接的地方是一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。在把两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯的氯气和金属钠了！
Na：电解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑
Mg：电解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑
Al：电解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑
电解铝就是通过电解得到的铝。现代电解铝工业生产采用冰晶石-氧化铝融盐电解法。熔融冰晶石是溶剂，氧化铝作为溶质，以碳素体作为阳极，铝液作为阴极，通入强大的直流电后，在高温下，在电解槽内的两极上进行电化学反应，即电解。
扩展资料：
镁的化学性质：
具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N₂和O₂反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。
在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。
以上就是制取钠的化学方程式的全部内容，工业制取钠的化学方程式为：2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl₂↑。通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。
