高中化学原电池知识点？那么，高中化学原电池知识点？一起来了解一下吧。
原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。其工作原理是通过氧化还原反应（有电子的转移）实现化学能到电能的转变。
电极材料
一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。
很活泼的金属单质（如K、Na、Ca等）一般不作原电池的负极。
电解质溶液：为电极反应提供离子导电的环境。
负极
电极材料：较活泼金属（除K、Ca、Na等太活泼不能作电极外）。
反应类型：发生氧化反应，电极反应式为较活泼金属 - ne⁻ = 金属阳离子，例如在铜 - 锌 - 稀硫酸电池中，负极锌的反应为Zn - 2e⁻==Zn²⁺。
现象：通常是电极本身消耗，质量减小。
正极
电极材料：较不活泼的金属或石墨、氧化物（MnO₂）等可导电物质。
反应类型：发生还原反应。
现象：常伴随金属的析出或H₂的放出，如在铜 - 锌 - 稀硫酸电池中，正极反应为2H⁺+2e⁻==H₂↑。
根据电极材料判断
较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
根据电流方向或电子流向判断
电流方向：（外电路）的电流由正极流向负极。
电子流向：电子由负极经外电路流向原电池的正极。
根据内电路离子的迁移方向判断
阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
根据原电池两极发生的化学反应判断
原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
根据电极质量的变化判断
若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强[[3]
以上就是高中化学原电池知识点的全部内容。
