热化学方程式的书写？热化学方程式的书写如下：注意一 热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)。与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8kJ·mol－1。那么，热化学方程式的书写？一起来了解一下吧。
很手慎陪简单的，首先像其他方程式一样，写出反毕蠢应物生成物，但不用写反应孝猛条件，每种物质后面要标明状态，然后在反应最后加上分号，分号后面写上反应热，也就是ΔΗ.举个例子吧
2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol
就是这么简单
热化学方程式有：CaCO3(s)+=CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol。C(石墨)+O2(g)= CO2(g)；△H=-393.51kJ•mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol。
热化学方程式的应用：
1840年俄国的化学家赫斯（Hess）在总结大量实验事实（热化学试验数据）的基础上提出：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
赫斯定律的建立，使得热化学方程式可以像普通代数方程式一样进行计算，有很大的实用性。可以从已知的反应热数据，经过加减运算得到难以通过实验测定的反应热数据。使用时应注意聚集状态和反应条件是否不同。
热化学方程式的简介：
是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。意义为热化学方程式不仅表明了一个枝裂反映中的反应物猛棚闭和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
热化学方程式书写注意事项：
1、注意测定的条件
需注明反应热测定的温度和压强，如不注明条件，即指25℃,1.01×10⏫Pa。
书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
（1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时，可以不注明）
（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（逗芦斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。
（3）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
（4）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正山灶带反应的反应辩腊热数值相等，符号相反。
（6）不标“↑”或“↓”
（7）热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△（加热），因为聚集状态已标出。
热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
定义
1、热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
例如，热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol
2、方程的意义是在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，反应放热183kJ。
3、热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，腊卜也不会因此影响反应的反应热。
书写和应用
1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜)；C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表无限稀释水溶液。
热化学方程式的书写如下：
注意一
热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)。
与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8kJ·mol－1。同学们应注意到热化学方程式与普通方程式中的计量数是有区别的，热化学方程式的计量数可以是分数。
注意二
由于物质的能量与物质的状态相关，所以在热化学方程式中，神唤必须用符号标出物质的聚集态。S、l、g、aq四种符号分别表示固、液、气、溶液四种状态。注意l表示是纯净物，aq表示是混合物。聚集态不同,能量大小不一样。气态水的能量高于液态水。
注意三
物质的能量还与物质存在的温度与压强大小有关。如液体水（l），60C度与0C度的水能量是不同的，60C度烫手，0C冻手；实际上用四个量，吵蚂温度、压强、聚集态、物质的量才能表示物质能量状态的。
聚集态也不完全等同于固、气、液，同样是铁，块状与粉末状、纳米颗粒大小的铁的能量不一样。
以上就是热化学方程式的书写的全部内容，1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强）。
