高中化学计算题解题技巧？十、考场高分技巧 ①做题合理排序——向顺序要分。先易后难,一次做对,不怕大题得分少,就怕小题失分多; ②科学分配时间——向速度要分。要速度,更要准度,做题不搞“加速度”,不钻“牛角尖”; ③细节决定成败——向步骤要分。注重细节,淡化技巧,步步"踩"住得分点; ④强化解题格式——向规范要分。那么，高中化学计算题解题技巧？一起来了解一下吧。
一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收樱空到事半功倍的效果。四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题六、极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。七、十字交叉法若用A、B分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol）。若用xa、xb分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x表示混合物的特性数量（例如平均分子量）则有：十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而成。
http://wenku.baidu.com/view/16a6d4daa58da0116c17498c.html
自行参握羡枝考。内段敏容详细不解释
觉得还可以的话就派颤采纳了吧。。
化学计算方法篇一：高中化学计算中常用的几种方法
一．差量法
(1)不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法叫差量法。无须考虑变化的过程。只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。其关键是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
(3)找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况)
1．固体差量
例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。（答：有5.6克铁参加了反应。）
解：设参加反应的铁的质量为
x。
整理高中化学干货，聚焦计算题解题技巧
高中化学计搜做算题成为学生学习和考试中的难题。正确、高效的方法能显著提升成绩和学习效率。本文总结了14种解决高中化学计算题的方法：
1. 平衡方程式，确保化学反应的物质守恒
2. 利用摩尔质量世毕衡，快速计算物质质量
3. 采用比例法，解决复杂反应方程
4. 根据反应热计算，评估化学反应能量变数扮化
5. 利用浓度和体积计算反应速率，掌握反应进程
6. 利用电离平衡常数，分析酸碱反应
7. 应用沉淀反应原理，解决难溶盐问题
8. 利用氧化还原反应，计算电子转移
9. 通过滴定法，精确测定化学物质含量
10. 采用质量分数计算，解决混合物问题
11. 利用化学平衡常数，分析反应平衡状态
12. 应用热力学原理，分析化学反应可能性
13. 利用电化学原理，计算电池工作性能
14. 通过反应机理分析，解决复杂化学反应问题
希望这14种解题方法能帮助到您。如有需求获取电子版，请私信我。
1．十字交叉法
对一个二元混合体系，可建立一个特性方程：
ax＋b(1－x)＝c
式中：a、b、c为常数，分别表示A组分、B组分和混合体系的特性参数。
下列情况，可考虑用“十字交叉法”：
a、b（表示的含意）
c（表示的含意）
x/(1-x)（表示的含意）
各组分的摩尔质量
混合体系的平均摩尔质量
两组分的物质的量之比
各同位素的原子质量
元素的相对原子质量
1mol物质变化时的差量
1mol混合物变化的平均差量
各组分的反应热
1mol混合物的反应热
各烃分子中碳原子数
混合烃中平均碳原子数
转移1mol电子的质量
混合物转移1mol电子的质量
两组分转移电子的物质的量比
与1mol
H
＋
反应的质量
混合物与1mol
H
＋
反应的质量
两组分消耗H
＋
的物质的量比
各溶液的质量分数
混合后溶液的质量分数
所取两溶液的质量之比
2．差量法
有些反应变化前后存在着固定的差量关系，如质量之差、体积之差、物质的量之差…等。
根据数学原理，用化学方程式作关系式，差量作关系量进行计算。对固体、液态而言，其差量可以是质量差、物质的量差；对气体，其差量可以是质量差、物质的量差、同温同压下的体积差等。
3．守恒法
守恒原则是中学化学计算中经常用到和必需遵循的一个基本原则。
以上就是高中化学计算题解题技巧的全部内容，1. 平衡方程式，确保化学反应的物质守恒 2. 利用摩尔质量，快速计算物质质量 3. 采用比例法，解决复杂反应方程 4. 根据反应热计算，评估化学反应能量变化 5. 利用浓度和体积计算反应速率，掌握反应进程 6. 利用电离平衡常数，分析酸碱反应 7. 应用沉淀反应原理，解决难溶盐问题 8. 利用氧化还原反应。
