钡化学式？钡的化学式是Ba。钡是一种金属元素，元素符号为Ba，原子序数为56，分子量为137.3。钡的外观呈银白色，有金属光泽。钡的化学性质非常活泼，在自然界通常以重晶石BaSO4和毒重石BaCO3的形式存在。那么，钡化学式？一起来了解一下吧。
钡的化学式是Ba。
钡是一种金属元素，元素符号为Ba，原子序数为56，分子量为137.3。钡的外观呈银白色，有金属光泽。钡的化学性质非常活泼，在自然界通常以重晶石BaSO4和毒重石BaCO3的形式存在。
【钡】元素符号Ba，原子序数56。原子量137.33，外围电子排布式6s2，位于第六周期第ⅡA族。银白色金属，略有光泽，有延展性，密度为3.51克/厘米3，熔点725℃，沸点1640℃。原子半径为217.3皮米，离子半径134皮米，第一电离能564千焦/摩尔，电负性0.9，主要氧化数+2。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡BaO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都有毒。用于生产钡镍合金、钡钙铅等合金，制钡盐，制烟火。1808年英国化学家戴维用汞做阴极、电解由重晶石制得的电解质时发现了金属钡。自然界主要含钡的矿物有重晶石和碳酸钡矿。电解熔融的氯化钡(含有氯化铵)可制得钡。
【氧化钡】化学式BaO，式量153.34。白色固体，有毒，密度5.72克/厘米3，熔点1918℃，沸点200O℃，极易从潮湿空气中吸收水蒸气。溶于水并跟水化合生成氢氧化钡，吸收二氧化碳生成碳酸钡，跟酸反应生成钡盐和水，在高温时能跟氧反应形成过氧化钡BaO2。
应该是化学元素符号吧
Ba
钡是元素周期表中的元素，是周期表中2A族的第五个元素，是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是“重的”。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石(硫酸钡)和毒重石(碳酸钡)，二者皆不容于水。钡的名称源于希腊文单词βαρύς (barys)，意为“重的”。钡老鼠药。 在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色。电解熔融的氯化钡或用铝还原氯化钡，可制得金属钡。化学性质很活泼，在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰，生成过氧化钡baO2。能跟卤素，硫等非金属化合，在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水反应生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、稀硫酸等反应生成钡盐并放出氢气。钡原子的电子组态为(Xe)6s2，氧化态+2。常温下钡接触空气即激烈反应，与冷水反应放出氢气，生成氢氧化钡。常温与氧反应生成氧化钡BaO，与高压状态氧反应可生成过氧化钡BaO2。
钡离子的化学式是Ba2+。
钡离子是钡原子失去两个电子后形成的离子。它常见于多种化合物中，例如：硫酸钡（BaSO4）、碳酸钡（BaCO3）、硝酸钡（Ba(NO3)2）和氯化钡（BaCl2）。
检测钡离子的常用方法是：首先向溶液中加入稀盐酸，如果没有出现明显反应，则再加入硫酸钠。若此时出现白色沉淀，这表明溶液中含有钡离子。
化学性质
单质钡的制备 ：1）电解熔融的BaCl2；
2）在真空中用阿Al或Si在147K下还原BaO或 BaCl2 ；
3）钡的氮化物热分解
钡的化合物 ： 1、氧化钡
2、过氧化钡
3、氢氧化钡
4、钡盐：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡等
常见钡盐 ：有硫酸钡、碳酸钡、氯化钡 硫化钡 、硝酸钡、氧化钡等，
除硫酸钡外，其他钡盐均有毒性。
以上就是钡化学式的全部内容，【过氧化钡】化学式BaO2，式量169.34，白色或微带灰色的粉末，在空气中吸收二氧化碳生成碳酸钡放出氧气，跟酸反应生成盐和过氧化氢。跟有机物接触、摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。熔点450℃。有漂白性。用于制过氧化氢、用做氧化剂、漂白剂、媒染剂等。【氢氧化钡】化学式Ba(OH)2，式量171.36。内容来源于互联网，信息真伪需自行辨别。如有侵权请联系删除。
