目录二氧化硫物理特性 氮气具有的化学性质 二氧化硫的性质和用途 二氧化硫化学性质和安全性 二氧化硫可以和什么物质反应
二氧化硫为无色透明气指灶槐体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到辩冲2000℃不分解。不燃唯友烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸携脊蚂性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量野带)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的辩埋漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
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二氧化硫有较弱的氧化巧谈性（和硫化氢反应生成硫单质）中宽悔和普卖正通的还原性（例如和三价铁生成硫酸根）。常温下二氧化硫无色有刺激性气味，有毒，可溶于水。
二氧化硫的物理性质如下：
二氧化硫的物理性质：常温常压下，二氧化硫为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40），熔点：-75.5℃，沸点：-10℃。
二氧化硫（sulfur dioxide）
是最常见、最简单的硫氧化物，化学式SO2，其为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。侍银
由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化厅谈友，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对扮槐使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
无机化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
物理性质：无色有强烈刺激性岩键拿气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，易溶于水。
化学性质：①酸性氧化物：SO2+2NaOH
===
Na2SO3+H2O
SO2+H2O
===
H2SO3
②还原性：2SO2+O2
===
2SO3（加热，催化剂，可逆）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+2HBr
③氧化性：2H2S+
SO2
==2H2O
+
3S
④漂白性：可使品红溶液褪色，漂白性是暂时的，粗搭加热亮中或者光照品红溶液会恢复原色。
