目录no2的化学性质 so2的物理性质 亚硫酸化学性质有哪些 二氧化硫四大化学性质 二氧化硫物理性质化学性质
一．二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸性氧化物的肢亮通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性槐坦又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还历明宽原产物物质的量之比为2：1）
三、SO2用途
漂白剂、防腐剂、制硫酸．
so2是二氧化硫的化学名称，二氧化硫是燃烧硫磺或者硫化氢生成的，或者加热闪锌矿、硫铁矿、硫化汞等生成的，是一种无色、透明、带有刺激性臭味、溶于水的气体。下文是关于“so2是什么的化学名称”的解答，对so2感兴趣的小伙伴可以往下阅读了解。
so2是什么
1、so2是二氧化硫的化学式，会在火山爆发时产生，在工业生产、生活中也会产生。
2、so2会造成空气污染，so2溶于水会生成亚硫酸，亚硫郑亏酸在PM2.5和氧气中会形成硫酸、酸雨。
3、so2具有漂白性，会使品红溶液，但加热后可以恢复原来的颜色，也可以使高锰酸钾溶液褪色。
4、so2可以作为食物和干果的防腐剂，可以用于漂白纸浆、草帽、毛，也可以用作有机溶剂、冷冻剂、杀虫剂等。
so2化学性质
so2化学性质：具有自燃性、漂白性、较强的还原性、弱氧化性，可以与水、碱性氧化物、碱发生反应喊稿神，可以溶解醚、胺、醇、有机酸、苯酚、芳香烃等有机化合物。
总而言之，上文是关于“so2是什么的化学名称”的详细介绍，so2有毒，与空气不会组成爆炸性敬卖混合物，氧化会形成硫酸雾或者硫酸盐气溶胶，和空气中的烟雾具有协同作用。
二氧化硫的物理性质：
1.易溶于水。
2.密度比空气大。
3.无色、有刺激性气味、有毒气体。
4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃。
二氧化硫的化学性质：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些拦汪有色物质，使品红溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
与碱反应生成盐和水、与森正碱性氧化物反应生成盐、二氧化硫还可以与水反应生成亚硫酸
3. SO2既有氧化性又有还原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体此衡悔现了SO2强还原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。
酸性氧化物，可与水发生反应生成相应的亚硫酸。具有还原性，可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。
二氧化硫（sulfur dioxide）是最常见、最简单源芹、有刺激性的硫氧化物，化学式SO2，无色气体，大气主要污染物之一。火山爆时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素手裂姿，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸毕绝进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
1。敏漏咐漂白性 SO2可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化搜纤合物分解，恢复原来颜色
2.还原性 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可与其他氧化剂反应
3酸性氧桥纯化物的通性
4.弱氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O
