目录吸热和放热的效率公式 吸热放热公式及变形式 物理吸放热公式 物理吸热放热公式讲解 比热容公式吸热和放热公式
1.热量的计算公态逗式
（1）吸热公式：Q吸=cm（t-t0）
式中c表示物质的比热容,m表示物质的质量,t0表示物体原来的初温,t表示吸热后的终温,“t-t0”表示温度的升高,有时可用△t升=t-t0表示,此时吸热式可写成：
Q吸=cm•△t升.
（2）放热公式：Q放=cm（t0-t）
式中c、m、t0、t的含义不变,“t0-t”表示温度的降低,有时可用△t降=t0-t表示,此时放热公式可写成Q放=cm•△t降.
2.热量计算的一般式：Q=cm△t.
△t表示温度的变化.
可见,物体吸收或放出热量的多少由物散圆体质量、物质比热容和物体温度的变化量这三个量的乘积决定,跟物体的温度的高低无关.
Q吸与Q放公式中各物理量的单位：
比热容c的单位是J/（kg•帆掘卖℃）,质量m的单位是kg,温度（t或t0或△t）的单位是℃（摄氏度）,热量Q的单位是J,计算时要注意单位的统一.
热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t
式中Q为热量，正表示吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。
物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；
物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。
热传递的理解：
1、热传铅昌野递，是改变内能的一种方式，是热从温度高的物体传到温度低的物体，或者从物体的高温部分传到低温部分的过程，也是改变物体内能的方式。
2、热传递是自然界普遍存在的一种自然现象。只要物体之间或同一物体的不同部分之间存在温度差，就会有热传递现象发生，并且将一直继续到温度相同的时候为迅启止。
3、发生热传递的唯一条件是存在温度差，与物体的状态，物体间是否接触都无关。
4、热传递的结果是温差消失，即发生热传递的物体间或物体的不同部分达到相同的温槐喊度。
Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初毁喊温
自己写的高旁~望采纳戚余橡。
热量中竖的吸收和放热公式都是：
Q=cm△t
式中
Q为热量,正表示吸热,负表示放热；
C为比热；
m为质量；
△t为温度变尘冲化,△t=t2-t1,所以,温度升高,△t为正,Q也为正的,这一过程派培歼为吸热；温度下降,△t为负,Q也为负的,这一过程为放热.
Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温
吸热反应
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
吸热反应的逆反应一定是放热反应。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根唯蚂据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。
放热反应
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧粗山拆化钠也不能发生反应.
当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总岩枣能量相对较低。
