目录高中化学气体制备实验汇总 高中18种常见气体制备 高中18种常见气体制备装置 高中化学十四种常见气体制备 高中化学催化剂有关知识点
按照改燃课本学习的顺序依次是：
初中部分：氧气O2、二氧化碳CO2、氢气H2、
高中部分：氯气Cl2、氯化氢HCl、、硫化氢H2S、二氧化扒歼慧硫SO2、氨气NH3、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、春答甲烷CH4、乙烯C2H4、乙炔C2H2
氧气：1.高锰酸钾加热分解 ；2.双氧水催化加热；3.加热氯酸钾（用二氧化锰做催化剂)
氨气：1. 氢氧化钙和氯化氨加热 ；2.氨水加固体氢氧化钾 二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
氢气：Zn和稀盐酸 硫化氢：硫化铁和稀硫酸 二氧化硫：亚硫酸钠和浓硫酸
二氧化氮：铜和哪凯贺浓硝酸
氯气：二氧化锰和浓盐酸加热
氯化氢：氯化钠和浓硫酸加热
一氧化氮：铜和稀硝酸加热
一氧化碳：甲酸（HCOOH）用浓硫酸做催化剂加热
乙炔：CaC2（电石）和水反应
乙烯：乙醇用浓硫酸作催化剂加热
甲烷：醋酸钠和氢氧化钠用氧化钙做催化剂加热\x07
CO2：大理石+稀盐酸 CO：草酸脱水再除CO2（HOOCCOOH==浓硫酸==H2O+CO+CO2） SO2：Na2SO3+中等浓度H2SO4,复分解反应 NO2：可以用Cu+过量浓HNO3,但应该还有更好的制法,这个制法容易出杂质 NH3：铵盐（如NH4Cl）和熟石灰固体共热,除水,不能用烧碱 CH4：乙酸钠和NaOH反应脱羧（CH3COOH+NaOH==加热==CH4+Na2CO3） CH2CH2：乙醇加浓硫酸脱水 CHCH：电石加水 H2S：FeS加HCl O2：过氧化氢催化分解,高锰酸钾受热分解 N2：NH4Cl和NaNO2归中反应 H2：Zn+稀盐酸孙敏 Cl2：李派浓盐酸加氧化剂（MnO2） 大概就这些了吧\x07
还有哪个没有告诉我
高中化学十四种常见气体制备：掌握NH3、Cl2、O2、CH4、CO2、CO、H2、HCl 、H2S、C2H4、 C2H2、 NO、 NO2、SO2气体的实验室制法。
化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。化学专业学生在、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段，具有较强的创新意识和实践能力。
深入了解化学的学科前沿和发展趋势，了解生颤首命亩友、材料、能源、环境等相关学科的基础知识，能够在化学及相关领域从事科研、技术、教育等工作。根据《普通高等学校招生体检工作指导意见》，轻度色觉异常（俗称色弱）该专业不予录取。
化学专业培养具有高度的社会责任感，良好的科学、文化素养，较好地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能，具有创新意识和实践能力，能够在化学及相关学科领域从事科学研究、技术开发、教育教学等工作的人才。
各高校应根据上述培养目标和自身办学定位，结合本校学科特色，在对行业和区域特点以及学生未来发展需要进行充分调研与分析的基础上，准确定位并细化人才培养目标的内涵，以适应国家和社会发展对多样化人才的需要。
课程体系构建原则：
课程体系是人才培养的载体，课程体系构建体现高等学校的办学自主权，也是体现学校办学特色的基础。各高校应根据各自的人才培养目标和培养要求，遵循学生知识、素质、能力的形成规律和学科内在逻辑顺序。
构建体现学科优势或者地域特色、能够满足学生未来多样化发展需要的课程体系。化学专业理论课程以700-900学时为宜，其中选修课程原则上不少于160学时。除讲授基本内容的课程外，各高校还应设置迅洞槐能够体现学科、地域或者行业特点的课程。
一.制氧气:
2KClO3
(MnO2,加热)=
2KCl
+
3O2
↑
2KMnO4
加热
=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2
↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(不能用H2SO4)
四.制HCl:
2NaCl+H2SO4(浓)=(加热)=Na2SO4+2HCl↑
五尘知.制氨
2NH4Cl
+
Ca(OH)2=加热=2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O
六.一氧化碳:
H2SO4+
HCOOH=加热=H2O+CO↑
七.制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加热=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
八.制二氧化氮
Cu+4HNO3(浓)=加热=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
九.制二氧化硫
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
九.制三氧化硫
P2O5+
3H2SO4
(浓)=加热=
2
H3PO4
+
3
SO3↑
十一.制硫化氢
FeS
+
2HCl(稀)
==
FeCl2
+
H2S↑
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
十二.制甲烷
CHCl3+3Zn+3H20→CH4↑+3Zn(OH)Cl
十三.其他
NaBr+H3PO4(浓)===NaH2PO4+HB↑
NaI+H3PO4===NaH2PO4+HI↑
CaF2+H2SO4(浓)====CaSO4+2HF↑
附:氮气的制法
工业制法：
分离液态空气。
实验室制法：
1.吸收空气中的O2、CO2、水蒸气等神行杂质，余下N2（混有稀有气体等惰性杂质，但一般影响不大）。一般用灼热的Cu网的方法使O2被吸收：Cu+O2=（派瞎消加热）CuO。之前或之后依次使气体通过盛饱和碱液和浓硫酸的洗气瓶以吸收CO2和H2O。
原创,不得复制.
我最爱数学团队.
QQ:742300
1.常见气体的制取和检验（转）
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或掘岁中P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水雀销蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性判山强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法
2.一些快速制法(即无需加热)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化剂MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4与浓盐酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓HCl中
4.NH3 将CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用其与水反应消耗水且放热 加Ca(OH)2或者NaOH利用其与水反应放热
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑(
