大学化学反应速率公式？化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。1.概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。那么，大学化学反应速率公式？一起来了解一下吧。
化学速率怎么算 10分
如图所示
化学反应速率的计算公式
化学反应的计算公式：对于下列反应：mA+nB=pC+qD①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:qv(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）：Δn(B）：Δn(C）：Δn(D)=△C(A) / △t：△C(B) / △t：△C(C) / △t：△C(D) / △t把上式的△t约掉有△C:(A）：△C(B）：△C(C）：△C(D)=m:n:p:q②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器体积为V，v(A):v(B):v(C):v(D)=Δn(A）/ V△t：Δn(B） / V△t：Δn(C） / V△t：Δn(D) / V△t以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v（正）≠v（逆）还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
化学反应速率中的k如何计算
K的计算方法是反应物的摩尔数做底 反应物的系数当做幂指数乘以其他反应物的幂指数除以各种生成物的幂指数 比如N2+3H2=2NH3 算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方
化学反应速率怎样计算
瞬时速率v=dc/dt，平均速率v(上面一小横)=(c初-c末)/Δt。
化学反应速率4个公式：v=dζ/dt、v=dc/dt、v=△c/△t、v=kA^aB^b。
1.概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式为：
v = △c （浓度变化量，正值）/△t（时间）
3.单位：mol/L/s 或 mol/L/min
4.注意：
(1)化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
(2)无论用反应物还是用生成物表示均取正值
(3)不用纯液体或固体来表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度可以看作是一个常数。
化学反应速率与化学计量数的关系
同一反应用不同物质表示化学反应速率时，其数值大小可能不同，但表示的意义相同。
对于反应mA(g) + nB(g) == pC(g) + qD(g)当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A) : v(B) : v(C) : v (D)=m：n：p：q或vA/m = vB/n = vC/p = vD/q。
反应速率的化学公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相关知识如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2至Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2至n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应速率的影响程度。这个公式的意义是反应速率与反应物的浓度幂次方乘积成正比，与反应速率常数成正比。
2、对于大多数反应，反应级数是一个小于零的整数。如果反应级数为1，那么反应速率与反应物的浓度成正比；如果反应级数为2，那么反应速率与反应物浓度的平方成正比；以此类推。
3、在实际应用中，我们通常使用实验方法来确定反应速率常数和反应级数。例如，可以使用已知浓度的反应物和某种催化剂，通过改变温度、压力或添加其他物质来测量不同条件下的反应速率。然后将这些数据拟合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度（开尔文）。
定义：单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加.
v=(n1-n2)/VT=（C1-C2）/T 其中n为物质的量 C为浓度 T为时间
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
以上就是大学化学反应速率公式的全部内容，化学反应速率计算公式 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数。
