化学反应的速率方程？表达式：△v（A）=△c(A)/△t或 △v（A）=△n(A)/ V△t（c =n/ V）单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)表示方法：用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。那么，化学反应的速率方程？一起来了解一下吧。
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆），还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。
化学反应速率计算式
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
定义 ：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
单位 ：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
计算公式：
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
反应速率的化学公式有r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），k=A*exp（-Ea/RT），（d/dt）（C）=-k（C），相关知识如下：
1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3至（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2至Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2至n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应速率的影响程度。这个公式的意义是反应速率与反应物的浓度幂次方乘积成正比，与反应速率常数成正比。
2、对于大多数反应，反应级数是一个小于零的整数。如果反应级数为1，那么反应速率与反应物的浓度成正比；如果反应级数为2，那么反应速率与反应物浓度的平方成正比；以此类推。
3、在实际应用中，我们通常使用实验方法来确定反应速率常数和反应级数。例如，可以使用已知浓度的反应物和某种催化剂，通过改变温度、压力或添加其他物质来测量不同条件下的反应速率。然后将这些数据拟合到速率方程中，求解出k和n的值。
4、Arrhenius公式：k=A*exp（-Ea/RT），其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是绝对温度（开尔文）。
化学反应的速率方程：△v（A）=△c(A)/△t。
扩展资料：
化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。
化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的才是平均速率。在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。
说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。
恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程，速率方程中，表示某时刻反应物的浓度，vi 是以物质i的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为时的瞬时速率。
ki是速率常数，在反应过程中不随浓度变化，但ki是温度的函数，不同温度下，ki不同。
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。
速率常数定义
假设基元反应为：
其数学表达式为：
上式中的k称为反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率。
不同反应有不同的速率常数，速率常数与反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂等有关，甚至会随反应器的形状、性质而异。与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
化学反应速率计算公式
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）
还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q
不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
影响化学反应速率的因素：
压强：
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
温度：
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
催化剂：
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。
以上就是化学反应的速率方程的全部内容，反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。
