化学方程式的计算？化学方程式计算 1、化学方程式的书写步骤（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式（2） 配：配平化学方程式（3） 注：注明反应条件（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），那么，化学方程式的计算？一起来了解一下吧。
化学方程式计算方法与技巧如下：
质量守恒定律
1.理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3. 应用质量守恒定律时应注意：
（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒
（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
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化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案
化学方程式计算的解题要领
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
（1） 写：正确写出反应物、生成物的化学式
（2） 配：配平化学方程式
（3） 注：注明反应条件
（4） 标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或 固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
（1） 设：根据题意设未知量
（2） 方：正确书写有关化学反应方程式
（3） 关：找出已知物、待求物的质量关系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：简要的写出答案
运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：
（1）说明化学反应的反应物、生成物
（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；
（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
非金属单质和非金属单质反应生成酸：
H2+Cl2=2HCl
酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐：
CaO+CO2=CaCO3
酸和碱反应生成盐：
HCl+NaOH=H2O+NaCl
金属单质和酸反应生成盐和气体：
2Na+2HCl=2NaCl+H2（向上箭头）
酸性氧化物和碱反应生成盐：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2
CO2+NaOH=NaHCO3
化学方程式的计算公式是根据化学反应的反应物和生成物的化学式进行配平。
化学方程式的配平包括两个步骤：
根据反应物和生成物的化学式，列出化学方程式。
例如，对于氢气和氧气生成水的反应：
反应物：H2 + O2 生成物：H2O
则化学方程式可以表示为： H2 + O2 → H2O
配平方程式，使得反应物和生成物的原子数目平衡。
在配平方程式的过程中，可以通过增加系数来调整反应物和生成物的原子数目。系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。
继续以氢气和氧气生成水的反应为例：
初始方程式：H2 + O2 → H2O
根据氢原子和氧原子的数目，我们可以发现反应物和生成物的氢原子数目是不平衡的。在这种情况下，我们可以通过增加系数来配平方程式，使得反应物和生成物中的氢原子数目相等。
经过配平，方程式变为： 2H2 + O2 → 2H2O
现在，反应物和生成物中的氢原子数目已经平衡。
总结起来，配平化学方程式的过程就是根据反应物和生成物的化学式，通过增加系数来调整反应物和生成物的原子数目，使得化学方程式中的原子数目达到平衡。
化学方程式计算的几种常用方法
一、质量守恒法
化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已和量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。
例1.向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g，求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?
分析:由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解:设混合物中含CuO的质量为xg，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得:
xCu/CuO+(5-x)=4.2
即:x·64/80+(5-x)=4.2
X=4
原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)
答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法
根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如
固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
以上就是化学方程式的计算的全部内容，化学方程式计算的方法有质量守恒定律和化学计量关系等。1、质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它表明在化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的。
