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下面是我为大家整理分享的初三九年级上册 化学知识点 ，学能对大家有所帮助：
九年级上册化学第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质：
1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.
2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来轿卖纯 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒性 等.
二、基本实闭咐验操作：
1.药品的取用：
(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 1—2mL .
(2)注意事项：“三不”： 不闻 、 不尝 、 不摸
(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.
2.物质的加热：
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.
(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
灯帽盖熄 .
(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .
3.仪器的洗涤：
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化学上册第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成
1.空气的成分：
空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质
体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
反应的化学方程式：
4P + 5O2 点燃 4P2O5;
结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,
氮气约占空气体积的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
装置漏气,红磷量不足,未冷却完全 ;
(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
3.空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水
2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.
3.氧气的制取
(1)工业制氧气――― 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于
物理 变化.
(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)发生装置
收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;
向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .
(4)操作步骤和注意点：
①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水配蠢法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;
④实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂
(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质
在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应
②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应
2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应
(1)剧烈氧化：如燃烧
(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等
他们的共同点：①都是 氧化 反应;②都 发热 .
四、物质的分类：
1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等;
2.纯净物：只含有 一 种物质
①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年级化学上册第三单元 自然界的水一、水的组成实验
如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体
能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负
极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两
极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的性质：
①体积和质量都很 小 ;②分子、原子之间有 间隔 ;③分子、的子在不断 运动 ;④同种分子化学性质 相同 (“相同”或“不相同”),不同种分子性质 不相同
2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;
明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
①水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.
②预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
初三化学第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成
1.原子的结构：
2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
3.原子结构示意图各部分的意义： ①决定元素种类的是 质子数(核电荷数) ;
②决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.
2.表示的意义：
(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .
注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .
3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同
4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .
5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：
(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;
(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;
(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .
三.元素周期表规律：
1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,
最外层电子数 逐渐增加;
2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.
注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)
四.离子：
1.带电的 原子 或 原子团 .
2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子
3.原子和离子：
(1)
(2)同种元素的原子和离子
① 核电荷 数相等;②电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和离子的区别和联系：
粒子的种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数
粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电
符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2-
五、化合价
1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .
2.化合价的实质：元素的最外层电子数n<4,元素一般显 +n 价;元素的原子最外层电子数n>4,元素一般显 —(8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 +3
价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O .
六、化学式
1.意义：(以H2O为例)
(1)宏观：①表示一种 物质 (表示 水 )
②表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)
(2)微观：①表示一种 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)
写出下列物质的化学式
氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;
铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;
氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;
硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;
锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年级上册化学目录篇一：
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的.构成 课题2 元素 课题3 离子
课题4 化学式与化合价 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题 石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则 附录Ⅲ 部分名词中英文对照表 后记
元素周期表
九年级下
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成课题2 溶解度
课题3 溶质的质量分数 第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生旅橡什么反应 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐课题2 化学肥料 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质课题2 化学元素与人体健康课题3 有机合成材料 寄语同学们
附录Ⅰ 部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃）附录Ⅱ 部分名词中英文对照表
九年级上册化学目录 篇二：
化学人教版九年级上册
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化与性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
实验活动1 氧气的实验室制取与性质 第三单元 物质构成的奥妙
课题1 分子和原子
课题2 原子的结构
课题3 元素
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
课题2 水的净化
课题3 水的组成
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料的合理利用与开发
实验活动3 燃烧的条件
化学人教版九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
课题2 金属的化学性质
课题3 金属资源的利用和保护
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
课题2 溶解度
课题3 溶液的浓度
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶好册液的配制
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱课题2 酸和碱的中和反应
实验活动6 酸、碱的化学性质实验活动7 溶液酸碱性的检验 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
课题2 化学肥料
实验活动8 粗盐中难溶性杂志的去除 第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题拆袜旁3 有机合成材料
天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确，那至少在很大程度上是正确的。学习，就算是天才，也是需要不断练习与记忆的。下面是我给大家整理的九年级化学知识点，希望对大家有所帮助。
初三上册化学必背知识点
常见的化学变化知识点
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原灶蠢性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
化学九年级上册知识点实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好轿辩纯装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2、注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是闭咐给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
初三化学复习学习 方法 技巧日常学习习惯：
1、上课认真听讲，一般老师对于难记忆的东西都会给出记忆的方法，尽可能在课堂上就记住一部分。
2、做回家作业的时候不要总是把书或者笔记本翻开做，要么做之前看一遍，要么做完之后再对笔记，不会的记住答案之后再做到试卷上。
3、若作业中还有自己无法解决的问题，做一个记号，第二天等老师讲评或主动去问。
初三化学的知识点不需要花特别多的时间去记忆，只有平时的作业都能自己独立完成，而不是总抄书或笔记，或者他人的作业。
快速方法：
1、搞定化学方程式
先从元素化合价开始，找个口诀表背一背，在弄清一些常考的细节诸如铁发生置换反应生成的都为二价
然后背比较重要的化学方程式，制氧气制造二氧化碳(死背住)，常用酸碱中和反应等等(这些应该不难，不行可以问老师搞清原理)写完先检查一下有没有配平合不合理等等
2、计算方法
设一个你认为比较方便计算的未知数为x(如果要求质量分数且你基础较差的话，建议现设发生反应的物质质量，然后再求，保险一点)
题目肯定给出生成气体、沉淀或者反应物生成物完全反应的质量(一定要完全反应)，算出这些物质的相对分子质量(包括未知量和已知量)，可得：
(未知量的相对分子质量)/x=(已知量的相对分子质量)/已知道的对应物质的质量
3、难点
化学计算题一般不难，难点一定会出在让你算反应后某溶液质量分数之类的，溶液剩余的溶质质量一般已经求出来了，溶液质量一定要思考清楚，一定要减掉沉淀、气体的质量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最开始溶液质量加上这些，最后减掉沉淀气体，一般就没啥问题了。
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2、化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律。
3、物质的性质包括：物理性质和化学性质。
4、物质的变化包括：物理变化和化学变化。
5、阿伏伽德罗和道尔顿提出了：分子论和原子学说，具体内容是：物质是由分子和原子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
6、“分子中原子的重新组合”的含义是：分子由原子构成；在化学变化中，分子可分，原子不可分。
7、门捷列夫发现并绘制了元素周期表。
8、书写元素周期表1至20号元素。
9、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
10、物理变化的特征是没有新物质生成。
12、生成其他物质的变化叫做化学变化。
13、化学变化的基本特征是有其他物质生成。
14、物理变化和化学变化的关系：物理变化中一定没有化学变化，化学变化中一定有物理变化。
15、化变与物变的根本区别是有无其他物质生成。
16、化学变化除生成新物质外，通常还伴随着能量变化。这种能量的变化常表现为发光、放热、吸热。
17、灯泡通电后的发光、放热是物理变化。
18、解释蜡烛燃烧为何既有物理变化又有化学变化？
答：点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，无新物质生成，是物变；燃烧时有H2O和CO2生成，是化学变化。
19、物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。
20、常见的化学性质有：可燃性、助闹做燃性、氧化性、还原性、稳定性、受热是否易分解、与某物质反应、毒性、腐蚀性、金属性、非金属性、酸性、碱性、。
察弯咐21、以下词用于描述性质：能、会、可以、易等。
22、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
23、常见的物理性质有：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性。
24、设计简单实验的步骤是：实验操作、观察现象、得出结论。
25、如何检验二氧化碳？
答：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明是CO2。
反应原理：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水
26、如何检验氧气？
将带火星的小木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，说明是氧气。（利用了氧气的助燃性）
27、物质的结构、性质、用途之间的关系：
结构决定性质。性质决定用途。用途体现性质。
28、如何区别性质和变化？
答;先看这败纯句话有无过程，没有过程的是性质，有过程的为变化。
29、蜡烛的火焰分为：外焰、内焰、焰心。
30、设计实验证明外焰温度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1秒后取出，发现火柴两端最先变黑。证明外焰温度最高。
31、蜡烛燃烧的文字表达式是：
32、设计实验证明蜡烛燃烧有水生成：
答：取一个干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾（水珠），证明蜡烛燃烧有水生成。
33、设计实验证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成：
答：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有CO2生成。
34、用排水法收集气体时，集气瓶内为什么要全部装满水？答：防止收集的气体不纯净。
35、用排水法收集气体时，什么现象表明气体已经集满？答：集气瓶口有大量气泡冒出。
36、什么样的气体可以用排水法收集？
答：气体不溶于水，且不与水反应。
37、用排水法收集气体的优点：气体纯净.
用排水法收集气体的缺点：气体潮湿。
38、用向上排空气法或向下排空气法收集气体的
优点： 气体干燥；缺点：气体不纯。
39、收集气体有两种方法：排水法、 排空气法（向上排空气法、向下排空气法）
40、人体吸入的空气与呼出的气体有何不同？
答：人体吸入的空气中的氧气含量大于呼出气体中的氧气含量；
人体吸入的空气中的水蒸气含量大于呼出气体中的水蒸气含量；
人体吸入的空气中的二氧化碳含量小于呼出气体中的二氧化碳含量。
41、生活中的以下现象说明空气中有水蒸气存在： 从冰箱里拿出食品时，外壁有水珠出现；
酥饼和瓜子敞口放置一段时间以后，潮湿了。
42、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间，会出现何现象？用什么试剂除去？
答：出现一层白膜；用稀盐酸(醋）除去白膜。
43、怎么鉴别空气、二氧化碳、氧气？
答：取一根燃着的木条，分别伸入三个集气瓶中，
木条正常燃烧的为空气、木条熄灭的为CO2、
木条燃烧更旺的是O2
44、固体药品存放在广口瓶，液体药品存放在细口瓶。
45、细口瓶的塞子为何要倒放在桌子上？
答：防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。
46、倾倒液体时，为什么标签要朝向手心？
答：防止残留的药液腐蚀标签。
47、倾倒液体时，瓶口为何要紧挨着试管口？
答：避免试剂流到试管外。
48、倒完液体后，为何要立即盖紧瓶塞？
答：防止药品挥发或吸收水分、防止药品与空气中的某些物质反应 、防止盖错瓶塞。
49、量筒的作用： 量取液体的体积。
量筒的精确度： 0.1毫升。
50、如何选用不同量程的量筒？
答：大于且与所量取液体体积最接近的量筒。
51、量筒的正确读法：
视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
52、仰视读数造成的后果：读数偏小（小于正确值）
俯视读数造成的后果：读数偏大（大于正确值）
53、滴管的作用：取用少量液体。
54、取液后的滴管，为什么不能平放或倒置？
答：防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。
55、用滴管滴取液体时，滴管为何不能伸入试管内？
防止污染滴管。
56、怎样正确使用滴管取液？
答： 滴管垂直悬于容器正上方。
57、向试管中，加入药品的顺序是：
答：先加固体药品，后加液体药品。
58、酒精灯里酒精的用量标准是：
不少于1/4, 不高于2/3 .
59、用火柴点燃酒精灯，用灯帽盖灭酒精灯。
60、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精的原因：
以免失火。
61、为什么不能用嘴吹灭酒精灯？答：防止将火焰吹进灯内，引起灯内酒精燃烧，甚至爆炸。
62、导致试管炸裂的原因：
答：?试管外壁有水没有擦干就直接加热、?没有给试管预热就直接加热、?加热时试管底部触及酒精灯的灯芯、④给固体加热时，试管口没有略向下倾斜、⑤实验结束时，先熄灭了酒精灯，后将导管移出水面、⑥热试管骤冷。
63、检查装置气密性的方法：
答：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。
64、玻璃仪器清洗干净的标志：
答：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
65、托盘天平作用是：称量物质的质量。精确到0.1g。66、物质的称量原则是：左物右码。
67、称量时，左右各放一张质量相等的纸？
保证天平两边保持平衡,避免称量物直接接触托盘,以免称量物对仪器造成损坏,引起以后的称量误差。
68、对有腐蚀性或易潮解的物质，怎么称量？
用玻璃仪器，比如：小烧杯、表面皿。
69、物质的质量如何计算？
物体的质量 == 砝码质量+游码质量
70、过滤操作时的一贴、二低、三靠分别指什么？
答：一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁．
二低是指滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘．
三靠是指上面的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一面，漏斗末端紧靠烧杯内壁．
71、玻璃棒在过滤时起什么作用; 引流。
72、过滤时，漏斗下端为何要紧靠烧杯内壁？
答;防止滤液飞溅。
73、过滤后，滤液仍然浑浊的原因：
滤纸破损、承接滤液的'烧杯不干净。
74、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、石棉网、蒸发皿、坩埚
75、不可以加热的仪器：
漏斗、量筒、集气瓶、试剂瓶
76、可以间接加热（垫石棉网）的仪器：
烧杯、锥形瓶、烧瓶
77、在用红磷燃烧测空气中氧气含量的实验中：
?实验原理是 压强差。即：利用红磷燃烧消耗氧气使装置内气压减小，外界液体就可以等体积进入，从而测定出氧气的体积．
②实验主要结论：氧气占空气总体积的五分之一。
结论延伸：剩余气体主要是氮气。该实验能体现氮气的性质：物理性质：氮气难溶于水；化学性质：氮气不燃烧，不支持燃烧。
?哪些错误操作导致实验结果小于五分之一：
红磷不足量、装置漏气、未冷却到室温就打开弹簧夹。
④为什么不能用硫或者木炭代替红磷做实验？
答：两者的生产物均为气体，导致瓶内外压强差很小。
为什么不能用铁丝代替红磷做实验？
答：铁丝在空气中不能燃烧。
⑤实验中红磷要足量的原因：
保证集气瓶中的氧气被充分消耗。
78、什么叫做混合物？由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。特点：没有专门的化学式。
79、什么叫做纯净物？答 只有一种物质组成的物质叫做纯净物。 纯净物特点：有专门的符号（化学式）
80、属于纯净物的五种水：
水 、冰、 水蒸气 、 蒸馏水 、冰水共存物。
81、氧气的用途：供给呼吸 支持燃烧
82、氮气的化学性质是：不活泼。（也叫化学性质
稳定）该性质决定了氮气的用途之一是做保护气。
83、 稀有气体的化学性质是：很不活泼。
该性质决定了稀有气体的用途之一是做保护气。
另外，稀有气体通电能发出不同颜色的光，利用该物理性质，稀有气体可以做电光源。
84、目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。
85、氧气的主要物理性质有：无色无味气体，不易溶于水，密度略大于空气。
86、硫在空气里燃烧的现象？答;发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。
87、硫在氧气里燃烧的现象？答;发出明亮蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体。
88、铁丝在氧气中燃烧的现象？
答 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
化学知识是一个全新的领域和知识点，是对这个世界全新的探索，学会知识点总结可以更好地学习化学 。 下面是我给大家带来的九年级化学上册知识点总结，希望能够帮助到大家!
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九年级化学上册知识点总结：第一单元 走进化学世界
一、 物质的变化和性质
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、薯肢迅熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳
不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台
6、各种常见仪器：
(1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)
块状—镊子 (一横二放三慢滑)
(2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)
(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯数此”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
(6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶
不能加热的仪器：量筒、集气瓶
(8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻)
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学上册知识点总结： 第二单元 我们周围的空气
1、 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%)
2、 空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷
(2)步骤：①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷
后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再
打开弹簧夹。
物质的分类
3、 氧气
(1) 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;
(2) 化学性质：①能使带火星木条复燃;
制取氧气：制取方法：
②收集方法：向上排气法：排水法：
③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)
④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄
根据实验回答以下问题：
(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;
(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花饥散?
防止高锰酸钾粉末进入导管
(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;
4、化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB
分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B
氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、 催化剂：特点：“一变两不变”
一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。
5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：发出黄白色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
九年级化学上册知识点总结： 第三单元 自然界的水
1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
(1) 水电解实验：化学反应：
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1 质量比：1 ：8
“正氧负氢，氢二氧一”
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
2、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)过滤操作要点：“一贴二低三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁;
二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘;
三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;
漏斗下端紧靠接滤液烧杯。
滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。
过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
3、氢气H2
(1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法)
(2)、化学性质：
①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)
点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火)
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
九年级化学上册知识点总结(一)还原性(用途：冶炼金属)
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(3)、氢气的实验室制法
原理：
装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同)
收集方法：向下排气法：排水法：
(4)、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
{了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
A、水污染物来源：工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。
5、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
相同点
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学上册知识点总结： 第四单元 构成物质的微粒 知识点
1、 原子的构成
(1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
(2)相对原子质量
①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真实质量。3、没有单位
2、元素
(1)、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
(2)、决定因素：核电荷数或质子数
(3)、特点：只讲种类，不讲个数
(4)、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。(最多的金属元素：钙)
(5)、元素符号的意义：宏观：表示一种元素;
有时表示一种物质：(金属元素、固态非金属、稀有气体)
微观：表示一个原子
例如：H：表示氢元素;一个氢原子
He:表示氦元素;氦气;一个氦原子
C：表示碳元素;碳;一个碳原子
Al：表示铝元素;铝;一个铝原子
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子
nFe: n个铁原子 2Ar：2个氩原子
(3)原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。
表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义
(4)我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
三、元素周期表
元素周期表是学习和研究化学的重要，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子
3离子
一、核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示(如右图)。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
2、电子电子层的规律：
(1)、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
(2)、最外层电子层不超过8个，(只有一层的不超过2个)
3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)，属于相对稳定结构。
二、离子
1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
2.原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子：所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子：所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
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