高一化学实验题？答案是B，这道题的解题关键是一次除去（以沉淀的形式）一种阴离子，即一次加入某一种试剂后只形成一种沉淀/难溶物，而银离子与三种阴离子形成的盐类，AgCl,AgOH,AgCO3都可以在水中沉淀下来，那么，高一化学实验题？一起来了解一下吧。
就没拉，资料就有
喷泉实验
【制作方法】
取一玻璃瓶，瓶口塞入一打孔胶塞。塞孔中插入一尖嘴玻璃管，外端套一胶管
【使用方法】
用注射器从瓶内抽气若干次，然后用弹簧夹夹紧胶管。将玻璃瓶倒置于水槽中。去掉弹簧夹，则见有水经胶管从玻璃管尖嘴喷出，形成喷泉
【参考资料】
若在瓶中装满烫水（70－100℃），倒出热水后，迅速塞紧带尖嘴玻璃管的橡皮塞，并马上倒放过来，插入水槽的水中，同样可见喷泉现象。注意：过热的瓶子不能浸入冷水之中，以免瓶子炸裂。
喷泉实验是一个富有探索意义的实验，在高中化学教学中具有重要的地位。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉（如图1）。这类实验的要求是：①装置气密性良好；②所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。能进行喷泉实验的物质通常有以下几组：
气体（a）
液体（b）
液体（c）
实验原理
NH3
水
水
NH3溶解度为1：700
HCl
水
水
HCl溶解度为1：500
CO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
SO2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Cl2
NaOH溶液
NaOH溶液
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
NO2
水
水
3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满）
喷泉实验能形象地说明某些气体极易溶于水（或特定溶液）。
思路：（1）题意：大量Cl(-),CO3(2-),OH(-)，离子检验
（2）解法：氯离子大量，所以要最后检验，所以3排在最后，答案可能是A或B
（3）A中先加1有干扰，排除，所以选B。
(4)经验证正确。
答案：B
点评：题中氯离子大量是关键信息，本题有一定技巧。
选择B，一般氯离子用银离子来检验，碳酸根用钙离子检验，氢氧根可以用镁离子来检验，又因为碳酸根会与镁离子、银离子、钡离子都产生沉淀，氢氧根会与银离子、镁离子不共存。所以，只能选B
【 #高一#导语】实验题一向是化学科目的重中之重，高一必修一化学实验有哪些典型题呢？下面是整理的高一必修一化学实验经典题目解析，希望对您有所帮助。
1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()
A.分液漏斗 B.漏斗
C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶
解析：A项用于分离两种互不相溶的液体;B项用于分离不溶性固体和液体;C项用于分离沸点不同的液体;D项用于配制溶液。
答案：D
2.当20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则下列说法中，正确的是(多选)()
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L-1
B.此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%
C.20 ℃时，密度小于1.174 g•cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g•cm-3
解析：KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 mol•L-1;假设此溶液为1 L，则m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。
所谓喷泉试验，重要点是在气压的瞬间变化，要形成喷泉，要求气体在极短时间内消失造成气压差来形成喷泉。1、2中氨气和氯化氢溶解度很大，一点水就能溶解大量的气体，所以满足气压急剧变化这个条件，3中NaOH溶液和二氧化碳可以完全反应，且反应速度很快，也满足条件。4中氯气在水中的溶解度本来就不大，在饱和氯化钠中溶解度更小（化学平衡问题，不赘述），所以不满足条件。而5也是可以的，反应很快，白色的喷泉（有白色沉淀产生），6,7的反应根据实验观察的话，反应速度比较慢，不能达到快速降低气压的效果（可能和氯气溶解度低也有关系），8的话氨气在汽油中溶解度不大，不满足条件（相似相溶原理），9是可以的，同氨气和水的溶解，形成红色喷泉。
第二个问题过于笼统，还希望能给点详细的条件，最好是将原题说明一下。
以上就是高一化学实验题的全部内容，1）反应方程式：3Fe+4H2O(g)==高温==Fe3O4+4H2 还原剂：Fe 氧化剂：H2O 2）导管放入水槽，加热，有气泡，停止加热，导管内回吸段水且短时间内液面不下降 3）产生水蒸气 防止爆沸 4）先酒精灯。
