酸的化学通性？酸的通性：1、跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 ，无色酚酞试液遇酸不变色。2、跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 3、那么，酸的化学通性？一起来了解一下吧。
通性如下：
酸：
1：金属和算反应
2：与酸碱指示剂反应
3：和碱性氧化物
4：和碱反应 和盐反应
碱：
1 ：和指示剂
2：和酸反应
3和酸性氧化物反应
4和盐反应
盐：和某些酸 和碱 和盐 和碱性氧化物反应
扩展资料：
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。
酸
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。
碱
有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）
盐
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢氧根离子：铵根(NH+)
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱
碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液，该认识只适用于中学阶段）
注：Fe(OH)3溶液为红褐色。
酸
的通性包括5个方面
1.酸可以与
指示剂
作用,
如使
紫色石蕊试液
变红,（不写
化学方程式
）
2.酸+碱=盐+水
：
KOH
+
HNO3
=KNO3+H2O
3.酸+
碱性氧化物
=盐+水.
Fe2
O3+3
H2SO4
=Fe2(SO4)3+3H2O
4.酸+盐=新盐+
新酸
,
CaCO3
＋2HCL＝
CaCl2
＋CO2↑＋H2O
5.酸+活泼金属=盐+氢气.Zn＋H2SO4＝
ZnSO4
＋H2↑
酸的通性
（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气
（3） 酸+碱性氧化物=盐+水
（4） 酸+碱=盐+水
（5） 酸+盐=新盐+新酸
碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
盐的通性
（1）金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
（2）酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质,气体或沉淀）
（3）盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水,生成物必须有沉淀）
（4）碱+盐——新碱+新盐（条件同3）
扩展资料：
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
酸与酸之间不能反应。
酸的通性：
（1）跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 → 盐 + 氢气。
（3）跟碱性氧化物反应：酸 +碱性氧化物→ 盐+水
（4）跟某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
（5）跟碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
扩展资料
常见酸的性质
①盐酸（氢氯酸）（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl—还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe₂O₃）、辉锑矿（Sb₂S₃）、碳酸盐、软锰矿(MnO₂)等样品。
②硝酸(HNO₃)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H₂S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H₂SO₄）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
酸的通性
1，遇到酸碱指示剂变色。遇到酚酞不变色，遇到紫色石蕊变红色。
2，和活泼金属反应生成盐酸和氢气。
3，和碱反应生成盐和水
4，和碱性氧化物反应生成盐和水
5，和盐反应生成新盐和新酸
碱的通性
1，遇到酸碱指示剂变色，遇到酚酞变红色，遇到石蕊变蓝色。
2，和酸反应生成盐和水
3，和酸性氧化物反应生成盐和水
4，和盐反应生成新盐和新碱
5，和某些非金属单质反应（这个高中阶段才会涉及）
以上就是酸的化学通性的全部内容，碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
