氯酸的化学式？ 剂。那么，氯酸的化学式？一起来了解一下吧。
氯酸根对应的氯酸是强电解质，因此不会电离出氯离子，溶液中只有氯酸根离子和钾离子。氯酸，化学式为HClO3，是氯的含氧酸之一，其中氯的氧化态为+5。它具有强酸性（pKa≈−1）及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。它可由氯酸钡与硫酸反应，并滤去硫酸钡沉淀得到或用次氯酸加热歧化的反应制取。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取，但是在加热时会分解，产物不一。热力学上，氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
电解质在溶解和熔融的时候会电离出相应的自由移动的离子，例如氯化钠溶解的时候就会完全电离出钠离子和氯离子。但是在通常情况下（固体）离子之间通过离子键紧密结合，并没有自由移动的离子。
而非电解质不会电离。
弱电解质在溶解的时候会电离出少量自由移动的离子，例如醋酸，水等。
氯酸钾溶解之后，氯酸根对应的氯酸是强电解质，因此不会电离出氯离子，溶液中只有氯酸根离子和钾离子。
次氯酸 HClO ，性质：易在空气中分解，有氧化性
高氯酸 HClO4 ，性质:强氧化剂，危险
氯酸 HClO3 ，性质：仅存在于溶液中；稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。
氯酸
RN：7790 937790CAS RN 7790 - 93 - 4 分 子 式 ：HClO3 分 子 量 ：84.45914 说明:化学式:HClO3,即氯的含氧酸，其中氯的氧化态为 +5.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（p K a≈−1)。水溶液在真 空中可浓缩到密度 1.282， 即浓度 40.1%。 熔点<-20℃， 溶解度 （水） 为>40g/100 ml (20 °C)加热到 40℃时即分解，并发生爆炸。浓 酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有 气味。有强烈氧化性，可用于制取多种氯酸盐。由氯酸钡溶液与 硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。热力学上，氯酸是不稳定的， 会自发发生歧化反应。 浓度在 30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由 减压下小心蒸发制取，但氯酸浓度在超过 40%时会发生分解，并 剧烈爆炸，产物不一： 8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑ 3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2 (产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)
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有强烈氧化性 （略弱于溴酸但强于碘酸， 硫酸） ,常用作强氧化剂. 它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成 ClO2 气体。 在普通的化学式组成中，ClO3-常以原子团的形式出现，如 KClO3 等。 制备：1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。 Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3 2.或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO ==△==HClO3 + 2HCl
氯酸
拼音:lvsuan
英文名称：chloric acid
说明:HClO3 仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有气味。有强烈氧化性，常用作化学试剂。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。〔方程式:Ba（ClO3）2＋H2SO4＝＝2HClO3＋BaSO4(沉淀)〕
氯酸浓度在超过40％时发生分解，并剧烈爆炸：
8HClO3＝＝4HClO4＋2H2O＋3O2＋2Cl2
(产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似)
氯酸的酸性与盐酸差别不大(可能略低),主要化学性质是氧化性.
以上就是氯酸的化学式的全部内容， 纳。
