大一普通化学期末试题，大一化学期末考试题

大一普通化学期末试题？lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常数，R是摩尔气体常数，T是i绝对温度。 设条件1为k1、T1，条件2为k2、T2 有两个条件：两边相减，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化简，那么，大一普通化学期末试题？一起来了解一下吧。

大一高数期末试题及答案

lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常数，R是摩尔气体常数，T是i绝对温度。 设条件1为k1、T1，条件2为k2、T2 有两个条件：两边相减，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化简，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由于一个4小时，反应速率快；一个48小时，反应速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化简，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25，当单位都是国际单位时，R的数值一般为8.31

大学普通化学期末考试试题

Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+

KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]），

分子分母同时乘以[S2-]，得

KΘ = [S2-][H+]^2 / （[H2S][Cu2+][S2-]）

= [S2-][H+]^2/[H2S] ÷（[Cu2+][S2-]）

= Ka1Ka2 / Ksp

Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+

KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]）= Ka1Ka2 / Ksp

Ka1Ka2 / Ksp已知，饱和H2S溶液中[H2S]=0.10 mol/L。

然后带入[H+]的数据计算就可以了。

（1）[H+]浓度为反应生成的[H+]，Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+，[H+] = 2 [Cu2+]初始 = 0.2 mol/L

（2）[H+]浓度等于HCl的浓度+反应生成的[H+]= 1+0.2 = 1.2 mol/L

大一近代史期末试题及答案

第Ⅰ卷(选择题：共65分)

一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)

1.氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福

2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯净物

B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D.制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()

A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-1

4.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是

A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液

B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线

D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

2024年考试一览表

Ka=1.76×10-5这个是已知的 HAc 的PH值：其计算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)

=1.32 *10^-3(mol/L)

PH= - Lg(1.32 * 10^-3)

=2.88

NH4Ac的pH值：其计算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）

=1.34 * 10^-3(mol/L)

PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)

=14-2.87

=11.13

大一普化期末考试

因为第一步反应很快达到平衡，所以第二步是反应的控制步骤，该假设所得的速率方程为：

H2和I2直接反应的速率方程为：

对化学平衡I2=2I，有

所以

带入V1可得，

K2和K3应该是相等的，所以可以说两个速率方程想同。

以上就是大一普通化学期末试题的全部内容，HAc=H++Ac-设电离出的氢离子浓度=x 平衡时，C(HAc)=0.01-x≈0.01，C(H+)=x，C(Ac-)=0.1+x≈0.1 Ka=0.1x/0.01。