高考化学选择题，高中化学50道经典例题

高考化学选择题？选择题答案为：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。2021河北新高考化学难后续网友评论：其实出现这种情况，许多网友表示早就在意料之中，去年山东新高考的第一年自主命题的科目，考完一场学生崩溃一次，因此，那么，高考化学选择题？一起来了解一下吧。

高考化学选择题题型总结

该地区2023年新高考化学试卷分值分配如下：

选择题：15道，每道3分，共45分；

综合题：4道，每道15分，共60分。

总的来说，化学试卷满分为100分，其中选择题和综合题的比例约为1：1.2。选择题主要考察基础知识和基本技能的掌握程度，而综合题则更加注重考察学生的综合运用能力和分析能力。

此外，化学试卷中还会涉及到一些实验操作和实验现象的描述，以及化学反应原理和化学计算等相关知识点。需要注意的是，不同题目的难易程度也会影响到分值的分配，所以在做题时需要注重细节和分析，把握好做题的质量。

高考化学选择题及答案

高考即将来临，不管是考生还是家长朋友们都异常紧张，其实只要平时打好基础，考前做好心理调整就可以轻松上考场了，那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题解答技巧，希望对大家有所帮助。

高考化学选择题解答技巧

一、解答题中的“关键词”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机

官能团名称等。(2)不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试

纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

有机化学大题2023最新版及答案

2021河北新高考化学难，不少考完的学生反馈，考完化学后心态已经崩溃。

今年由于新高考政策，让一些学生原本就比较紧张，而当化学考完之后一个参加过化学竞赛的同学表示，最后三道大题几乎空白只能随便写几句，甚至有的学生直接表示要再来一年。

并不只有几名学生这样说，在社交平台上众多考完化学的学生都表示，本次化学考试难出了天际，甚至表示从来没有做过这么难的化学题。

选择题答案为：A；B；A；D；A；D；C；B；D；B；CD；A。

2021河北新高考化学难后续网友评论：

其实出现这种情况，许多网友表示早就在意料之中，去年山东新高考的第一年自主命题的科目，考完一场学生崩溃一次，因此，许多学生受到了心态的打击，导致越往后的科目发挥越失常，但身处在高考之中的学生可能没有想过，既然题目这么难，自己不会大家都不会，这样总体来说并没有拉开差距。

而且越难的题，其实对普通学生越有利，大家的差距基本上都是在基础题，如果基础题也变难的话，那最后的成绩可能分值会被拉得很小，这样考生更容易冲击本科，甚至可以捡漏最后冲击重点高校。

所以无论大家是处于哪一个年级，平时一定要多去练习，尽量将心态放平，这样才能在最后一场大型考试中发挥不会失常。

高中化学100道基础题

化学平衡和反应速率。化学平衡和反应速率会从当年的化学前沿热点中的高端的论文中选取素材来做题目，这一块计算也比较多，高考化学最难选择题高考化学最难选择题是化学平衡和反应速率。

高中化学选择题100道及答案

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列叙述正确的是()

A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系．

答案：AB

2．下列说法不正确的是()

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响．同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小．

答案：D

3．(2011•衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 项错误．

答案：B

4．(2010•广东调研)下表是五 种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()

化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正确．卤化银的溶解度按Cl―→I依次减小，D不正确．

答案：D

5．下列说法中正确的是()

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入 NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误．

答案：C

6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是()

A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液．

答案：B

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO2－3与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错误．

答案：C

8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.

答案：A

9．(2011•锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，浓度积常数Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不正确的是()

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出

解析：饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，饱和溶液中水减少，析出氢氧化钙固体，温度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，密度不变，离子的物质的量浓度不变，但是溶液中钙离子的物质的量减少，A项错误．

答案：A

10．(2011•海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是()

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1. 3×10－35 mol•L－1

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错误．B选项中 c(Cu2＋)＝KspCuScS2－，由于0.1 mol•L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol•L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35 mol•L－1，B错误．C项中，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误．D项中，根据FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确．

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)(2011•深圳第一次调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.

(1)根据以上信息，判断A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________．

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．

(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度积常数为：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝KspAgX，同理：S(AgY)＝KspAgY，S(AgZ)＝KspAgZ，根据Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).

(2)AgY的饱和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固体后，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(Y－)减小．

(3)2 5℃时，饱和AgY溶液的溶解度为S(AgY)＝KspAgY＝1×10－6 mol/L.而此时所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM•V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.

(4)因为Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能够实现AgY向AgZ的转化．

答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

(2)减小(3)1.0×10－6 mol /L

(4)能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)

12．(12分)(2011•广州市综合测试)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)．

已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.

(1)将浓度均为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol•L－1.取100 mL滤液与100 mL 2 mol•L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol•L－1.

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(p H约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________

________________(用沉淀溶解平衡原理解释)．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol•L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol•L－1.

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________．

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________.

解析：(1)因为浓度均为0.1 mol/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL滤液与100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合后，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只与温度有关，则根据Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.

(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋对其没有影响；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，残留在胃液中的Ba2＋浓度为2×10－10 mol/L.

(3)相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中更易生成溶解度较小的沉淀．

答案：(1)1×10－51×10－10

(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，故平衡不能向溶解方向移动2×10－10

(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)

②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

13．(12分)如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)2－4离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_________

_______________________________________________________________.

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________.

(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Z n2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是___________

_____________________________________________________________．

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/

(mol•L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78

c(PbCl2)/

(mol•L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)．

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol•L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的 溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

解析：(1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)2－4.

(2)Ksp＝c(Zn2＋)•c2(OH－)，当pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol•L－1，即Ksp＝10－3•(10－7)2＝10－17.

(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0.

(4)由表中数据可知，当Cl－浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl－增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度．

答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4(2)10－17

(3)8.0～12.0(4)ABCD

14．(14分)(2010•海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L－1)如图所示．

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________．

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________.

A．＜1B．4左右C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________．

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________ _____________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________．

A．NaOHB．FeSC．Na2S

解析：由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀．

(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右．

(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的．

(4)Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解．

(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子．

答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(5)B

以上就是高考化学选择题的全部内容，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全 B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行。