目录丁烷的两种同分异构体 化学反应中能量变化的本质 氨水和稀硫酸的离子方程式 碳反应能量变化 氧化还原反应中能量变化
化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点:①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的(化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化);②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成蚂枯或其他能量的形式释放出来败橘;③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，闷伍则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应;④可用图象来表示。
化学反应中能量变化的原因，主要是因袭手为反应型禅察物和生成物它们具有不同的能量，所以这卜茄个整个反应过程就会发生能量变化了。
化学反应中能余没量变化的主要形式：
①化学能与热能
②皮毁模化学能与电能
③化学能与光能
化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸燃缓收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。
扩展资料
能量变化的计算公式：
1、内能角度-理论方法
▲E=E生-E反
其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量
①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）
②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）
2、键能角度-实验方法
对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新
其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量
①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）
②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）
注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E
参考资料来源：-能量转换
确实，对的。
化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化。
当然，能量的变化不一定只有化学变化，核能姿喊旦、溶解、蒸发这些迹扰渗碧物理变化都有能量的变化。
B,断键要吸码迅收能量,成键迟伍此要放出能量.（在化学里是这样,但在生物里,那ATP高能磷酸键断裂切是橘猜说放出能量.）
