目录铁盒盐酸5置换反应 铁和盐酸反应为什么是二价 铁的2价和3价取决于什么 氧化铜和硫酸化学方程 盐酸足量与铁反应
给一个较准确的现象描述：
锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长纤颂大成无色裤扮气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。
铁与稀盐酸反应：银灰色固体表面刚开始有小气毁纯郑泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，在固体附近溶液颜色变成浅绿色，并逐渐扩散到整个溶液。
铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现象：有气泡产生，晌粗溶液由无色变为浅绿色。
会有小气泡(H2)产生，铁块逐渐变小。如果铁块大，会有残余不参加反应。溶液由无色变为浅绿色(2价铁离子裂笑的颜色)，久置，2价铁离子不稳定被空气中的氧气逐渐氧化为红褐色。稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。 稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸宴源镇性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症
会有小气泡(H2)产生，铁块逐渐变小。如果铁块核袭大，会有残余不参加反应。溶液由无色变为浅绿色(2价铁离子的颜色)，久置，2价铁离子不稳定被空气中的氧气逐渐氧化为红褐色。
和氧化性的姿氏好物质（如硝酸、氯气、氧气）反应，一般都有三价铁产生。而复分解反应则是原来的化合价，如三价迹铅铁反应得到三价铁，二价铁反应得到二价铁。
铁单质和硫或非氧化性的酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应，产生的是二价铁。
1.反应物为铁单质
（1）如果反应属于置换反应，铁变为亚铁离子
（2）如果铁单质是与强氧化性氧化物（如浓硫酸、浓稀硝酸、氯气等）反应，铁变为铁离子（注意：当铁单质过量时，铁单质会和铁离子反应生成亚铁离子）；如果是与弱氧化剂反应（如S、I2等），则变为亚铁离子。
2、反应物为铁离子（用“一”判断）
（1）如果不是氧化还原反应，铁离子不变
（2）如果是氧化还原反应，铁离子变为亚铁离子（还原剂还原性强的话变为铁单质）
3、如果反应物为亚铁离子（用“一”判断）
（1）如果不是氧化还原反应，亚铁离子不变
（2）如果亚铁离子做还原剂，变为铁离子
（3）如果亚铁离子做氧化剂，变为铁单质
因为盐酸不具备强氧化性，不能把铁氧化到最高价态。
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
如果是浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、就能把铁氧化成三价铁离子，它们具有强氧化逗粗性。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气拦指差中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。
扩展资料：
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成Fe₃O₄，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe₃O₄。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面简皮生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：——盐酸
参考资料来源：——铁
铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，现象为：铁逐渐溶解，溶伍磨物液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁和稀盐酸和浓盐酸都可以反应，且反应的化学方程式相同，均为置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气腔液。
铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。现象是溶液冒气泡，有气体生成；溶液由无色变为浅绿色。因为盐酸表现酸性，酸根离子不具备氧化性，只能生成亚铁离子。铁与盐酸反应是置换反应。即一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
分析：
如果是硫酸、稀硝酸、浓硫酸、就可以把铁空气氧化成三价铁离子，他们具备强氧化性。铁是较为开朗的金属材料，在金属材料活动次序表中排到氢的前边，物理性质较为开朗，是一种优良的氧化剂。铁在游喊空气中不可以点燃，在co2中却能够强烈点燃。
常温下时，铁在干躁的气体里不容易与氧、硫、氯等非金属单质起反映，若有残渣，在湿冷的气体极易生锈。在有酸、碱或盐的水溶液存有的潮湿空气中锈蚀更快。在高温时，则强烈反映，如铁在co2中点燃，转化成FeO，赤热的铁和水蒸气起反映也转化成FeO。
