目录高三化学大题题库 课件高三化学二轮专题教案 高中化学二轮资料 高中化学二轮专题知识点整理 高三二轮化学知识点
一、明确任务
一轮复习基本是按知识模块与课本的章节顺序综合，梳理知识细节、构建知识网络，而二轮复习则是按照模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成知识网络并强化记忆。二是在把握整体知识的基础上，通过大量练习，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。解题的过程中，注意提高速度及准确性。做到既要“对”，又要“快”。
二、具体建议
二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练相结合，练题的同时注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁的腐蚀、离子反应等专题。同时，训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点、失分点，并进行强化练习。信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。以下列举三点具体建议:
1、专题训练、归纳总结
近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练
(1)限时训练
理综化学的选择题并不多，北京卷7道， 考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限神简时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。
(2)综合训练
每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于:①提高解题速度;②提高阅读、审题能力;③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
3、跳出题海、突出方法
由于复习时间慧孙紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并留出时间思考和通读课本。
解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练前瞎链还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。
1、建体系
通过对基础知识的深入了解，将它们进行串连组合，形成体系结构。之后解题时，遇到模糊不清、容易混淆的知识点时，及时在自己的知识结构体系中进行填补，梳理完整。这样在做题运用时，就能准确、及时衫咐地提取知识点，解题得分。
2、练思路
很多化学题都可归类挖掘共性，考生只有学会从题目本身找到背后知识点，再依次寻找做题切入点、形成解答思路，才能在考场上适应一类题的百变考法。
对二轮复习中的同学们来说，每一次做题都是练兵，是训练和调整自己的解题思路的良机。做对，要归纳提炼，形成“套路”；做错，要反思记录，找出知识漏洞，填补加固。
扩展资料：
化学一轮与二轮复习的不同之处
高三化学二轮复习的重点在于做喊闹题，然而，二轮复习的“做题”和一轮复习的“做题”是有很大区别的。
一轮复习是全面回顾所有化学知识点，做题是为了理解和记忆知识点；二轮复习是梳理每一专题对应的题郑塌罩型，掌握每一题型对应的方法，做题是为了能得分、快得分。
化学二轮复习前半程，可以以专题的形式，对所有理综必考题型进行了模板化梳理，帮助你告别繁琐的解题步骤，拥有快速破题得分的能力。
二轮复习后半程，学生可以在专题之外辅之以套卷的形式，对化学学科的知识网络进行精雕细琢、明确每一个得分点和易失分点，从理综的高度更深层认知高考。
1、高效的复习，要学会梳理自身学习情况，以课本为基础，结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等，合理的分配时间，有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不好就多花点时间，复习的时候要化，不要东一下西一下，最后啥都没复习好。
2、可以学习掌握速读记忆的能力，提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能，培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。速读记忆的练习见《精英特全脑速读记忆训练》，用练习，每天一个多小时，一个月的时间，可以把阅读速度提高5、6倍，记忆力、理含纳解力等也会得到相应的提高，最终提高学习、复习效率，取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话桥余，可以好好的去练习一下。
3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。同时，要学谈消没会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解，加深记忆。
4、做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。遇到错的题（粗心做错也好、不会做也罢），最好能把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集（错题集要归类），当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，保证不再同样的问题上再出错、再丢分。
化学的二轮复习主要是通过练习强化对知识的理解和应用。综合训练与专题训练是相结合的，练题的同时同学们需注意归纳总结，比如有机推断专题，钢铁腐蚀、离子反应等专题。同时训练答题的准确性、规范性，提高解题速度，多整理易错点和失分点，注重进行强化练习。信息题则要学会如何去粗取精、去伪存真。以下列举三点具体建议：
1、专题训练、归纳总结
近几年的高考化学试卷，逐年倾向于“能力立意”，更加注重能力和素质的考查。同时由于试题数目有限，高考卷考察的知识点也比较固定。所以专题练习可以按照题型和知识点分类专题练习。以北京高考题为例，7道选择题中，电化学(原电池、电解池或者金属的防护和腐蚀)、化学反应速率和平衡、方程式的正误判断、实验题是常考题目，我们就可以按照这样的专题进行练习。练习时，注意归侍卜纳总结，反思复习，找出同一类题目之间的共通点，同时构建知识点之间的联穗好系，形成完整的知识体系，以题目“反刍”知识，以知识指导题目。
2、限时训练、综合训练
(1)限时训练
理综化学的选择题并不多，北京卷7道，全国卷7题，考试时10-15分钟内完成比较合适，建议学生给自己规定一个时间，对每一个专题模块或者综合训练时进行限时训练，防止大量题海战术时脑疲劳，做题效率下降。
(2)综合训练
每周进行一次学科内综合训练。以北京卷为例，7道Ⅰ卷选择题，4道Ⅱ卷题，限时45分钟完成。45分钟时间虽然紧张，但不能给得太多时间。此用意在于：①提高解题速度；②提高阅读、审题能力；③学会合理舍弃，同时调整考试心理，提高考试技巧。
3.跳出题海、突出方法
由于复习时间紧任务重，要使学生在有限的时间内复习掌握大量知识并形成知识网络，就必须跳出题海，突出方法，提高复习效率。突出主干知识相关的题目和题型，新题、难题、偏题适当舍弃。注意建立知识之间的练习，注重对思维能力的训练，注重对学习方法归纳，并猜谈铅留出时间思考和通读课本。
解题时有意识地进行思维能力训练，找出该题所涉及的知识点(审题)→回忆、联想相关的知识(构思)→应用知识点解决问题(解答)。要注意无论专题训练还是综合训练，都必须目的明确，落到实处，重在效果，达到训练几道题通晓一类题的目的，切忌贪多求全，题海战术，疲于奔命。
成都美博分享
在学习上我们要做到能自主学习，课前复习高一、高二学过的课本知识从课本中把考试的重点、难点梳理出来，这个阶段重点进行“双基回顾”。以下是我给大家整理的高三化学选修三专题二知识点归纳，希望能助你一臂之力!
高三化学选修三专题二知识点归纳1
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧友老化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠谨笑.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例：
①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐好晌升渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
高三化学选修三专题二知识点归纳2
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
高三化学选修三专题二知识点归纳3
一、有机物的不饱和度
不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。规定烷烃的不饱和度是0(所有的原子均已饱和)。不饱和度是计算有机物的分子式和推导有机物的结构式的相当有用的。
不饱和度的计算方法
1.已知有机物的分子式时
(1)，对于一般的只含C、H、O的有机物，可利用公式
Ω=(碳原子数×2+2—氢原子数)/2，式子的意义为相同碳原子数的烷烃或醇的氢原子数与该有机物中氢原子数之差的一半，即将该1mol有机物完全加氢还原成烷烃或醇所要消耗的H2的物质的量;
(2)对于含有N、P等三价原子的有机物(不包括硝基化合物或磷酰基化合物)，可将其补成(NH)或(PH)，然后便可应用公式;
(3)对于有卤原子取代的有机物，可先将卤原子化为氢原子再应用公式;
(4)对于碳的同素异形体(如C60)，可将氢原子数视为0，然后应用公式。
2.已知有机物的结构时
(1)Ω=双键数+叁键数×2+环数，即一个双键和一个环都缺一个氢，一个三键缺两个氢。苯环可看作一个双键加上一个环，其不饱和度为4;求出不饱和度后，利用公式的变形氢原子数=碳原子数×2+2—不饱和度×2可算出氢原子数;
(2)结构中含有N、P等三价原子(不包括硝基或磷酰基)，计算出不饱和度后，应在得到的氢原子数后再加上N、P原子的数目;结构中含卤原子，得到的氢原子数应减去卤原子的数目。
二、有机物同分异构体的推导
推导有机物的同分异构体的一般步骤为：
1.确定有机物的碳原子数并求出有机物的不饱和度。根据所得到的不饱和度作出大致判断。
2..分析已知的条件，确定有机物的基本类型。一般来说，一个不饱和度能对应一个碳碳双键、一个羰基(醛基)或一个环;而当有机物的不饱和度大于4时，首先考虑苯环;然后再分析题目中给出的条件，如“能发生银镜反应”、“能与NaHCO3溶液反应”、“消耗的NaOH的量等”，确定有机物中的官能团。
3.确定碳链的结构和取代基的位置。尤其要注意分子中的对称因素，如题目中给出的“有几种一卤代物”“有几种不同环境的C、N原子”等，从而确定异构体的结构。
4.对得到的异构体进行检验，确认其分子式与原有机物相同且满足题目中的条件。
三、基本有机反应类型
1.取代反应
定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。
说明：一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。
2.加成反应
定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。
说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反应
定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。
说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-还原反应
定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。
说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、酮的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。
5.聚合反应
定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。
说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。
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