目录初三化学20道计算题 九年级下册化学期中考试试卷 读与写九年级下册化学卷子 九年级下册化学试卷及答案 九年级下册化学期末试卷
卷Ⅱ (30分钟，50分)
三、填空题(共分)
21.(22分，每空2分)小黎同学为了进慎御一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
(1) 如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式。
(4)如右图所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液显色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成
为止。
这一实验说明：酸与碱作用生成了盐和水，这一反应叫做反应。中和反应的实质是;实验中滴加酚酞的作用是。
(5)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)
①②
22.(6分) 如图所示：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)将30℃时等质量的甲、乙饱和溶液分别降到10℃时，析出溶质最多的是
(2) ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度;
(3)30℃时，甲的饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为
23.(10分)请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
[提出问题] 在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?
[确定研究对象] 以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶液)和氯化氢进行探究。[查阅资料] 氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥 的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如下图)。
[设计与实验] (请乱指完成下表)
实验内容 实验现象 解释与结论
测定导电性 氯化氢的水溶液：导电 性良好 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的的甲苯溶液：A 氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的离子
与镁作用 氯化氢的水溶液：
B 化学方程式：
C
氯化氢的甲苯溶液：没有明显的现象 氯化氢在甲苯溶液中没有解离宽陪岩出氢离子
与固体碳酸钠的作用 氯化氢的水溶液：产生气泡 化学方程式：D
氯化氢的甲苯溶液： 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子
[讨论与反思] 盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了_______________E____。
24.(12分)某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
试求：(1)20g样品中铜的质量
(2)样品中氧化铜的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品，可得到固体的质量。
老师是共性化教育,你是个性化学习。我为大家整理的九年级化学试题及答案，希望大家喜欢。
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．以下变化中属于化学变化的是（）
A．煤的干馏
B．石油的分馏
C．充有氖气的霓虹灯发出红光
D． 高压锅压力过大而爆炸
2.下列属于纯净物的是 ()
A.洁净的空气
B.不锈钢
C.石油
D.冰水混合物
3.化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是 ()
A.鼻子闻
B.嘴巴吹
C.耳朵听
D.眼睛看
4．2017年12月24日，怀宁县高河镇新山社区有3名儿童在安徽省立儿童医院被检出血铅超标(即血液中铅的含量超过了正常值)。这里的“铅”指的是( )
A．分子
B．原子
C．元素
D．单质
5．下列对突发事件的处理不正确的是（ ）
A．室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口
B．浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸
C．发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处
D．运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水
6．2017年很多明星因为xx而锒铛入狱，饱受公众指责。冰（C10H15N）是一 种常见的xx。以下说法正确的是（）
A．冰的相对分子质量为149g
B．冰由26个原子构成
C．冰中碳元素的质量分数最高
D．冰分子由三种元素组成
7．小明对下列水污染的分类不正确的是（）
A．农田排出的污水——农业污染
B．化肥厂排出的污水——农业污染
C．家庭排出的污水——生活污染
D．小型造纸厂排出的污水——工业污染
8、下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是（）
A．冰水、干冰、氮气
B．石油、煤、水银
C．洁净的空气、氯化钠、液态氧
D．加碘食盐、酒精、天然气
9．下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）
10．反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为节日里时常燃放烟花爆竹。一种烟花药剂中含有硝酸铜，当燃放时，可产生绿色火焰（ ）
A．NO2
B ．N2
C．N2O4
D．2NO
11．对下列化学用语中“2”的说法正确的是（）
①2O3②2N ③N2④2NO3-⑤Mg2+⑥Mg⑦H2O
A．表示分子中原子个数的是③⑦
B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥
C．表示离子个数的是④⑤
D．表示分子个数的是①②
12. 以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为（）
A、-4
B、+4
C、4
D、+2
13．某反应的化学方程式为：A+3B=2C+2D，若8克A与24克B恰好完全反应，生成D的质量为9克，同时生成C的质量为( )
A．13克
B．23克
C．31克
D．67克
14．下列说法正确的是 ( )
A．进入煤矿矿井时，要先做灯火实验
B．“白色污染”是指白色垃圾
C．能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2
D．“绿色食品”泛指绿颜色的食品
15.下列氧化物中，氧元素质量分数最高的是（ ）
A. N2OB.NO2 C.N2O4D.N2O5
16．小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧 完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）
17．（4分）用你知道的化学符号表示：
(1)2个氢分子
(2) 3个铝离子
(3) 4个五氧化二磷分子
；(4) n个钙原子。
18、（3分）写出符合要求的化学方程式：
(1) 电解水
(2 ) 氯酸钾制氧气
（3）一氧化碳还原氧化铁
19. （4分）我国“海洋石油981”钻井在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。
（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料 ，如煤、石油和 等。
（2）嫦娥三号探测器于2013 年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为，该反应的基本类型是，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是（填序号）
A.氢气便于贮存和运输
B.氢气资源丰富
C.氢气燃烧产物不污染空气
D.获得氢气成本低
20．（4分）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图。
根据以上信息回答：
（1）氟元素的核电荷数为，钙元素的相对原子质量为。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填序号）；
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。
21．(5分)实验室里有五种物质：①O2 ②H2 ③CO ④CO2 ⑤CH4 请按下列要求将五种物质的序号填入相应的空格中，并写出有关反应的化学方程式。
(1)能使带火星的木条复燃的是 。
(2)“西气东输”气体的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为
(3)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 ，其反应的化学方程式为
三、实验题：（本大题包括2个小题，共11分）
22、（7分）下列是化学实验中的常见仪器装置示意图：
（1）写出图中标有数字的仪器名称：①；② 。
（2）B图实验操作的名称是 ；其中玻璃棒的作用 。
（3）实验室制取氧气发发生装置应选用 ，收集氧气装置应选 装置。在加热制取氧气之前必须进行的操作是。
23．（4分）某班同学到实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用(铁 架台省略)。
(1) 组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是 (填字母)。
(2)制取CO2应选用的药品是（填化学式）。
(3)用试管收集CO2，验满的方法是：。将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是。
四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）
24．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体 质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次剩余固体质量 55.5g 43.5g 40.5g 40.5g试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳_____________g； （1分）
⑵石灰石样品中碳酸钙的质量。（4分）
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（2分）
参考答案
一、选择题：32分
1、A2、 D3、C4、C5、B6、 D7、 B 8、 C
9、B 10、 A11、D12、B 13、B14、 C15、 D 16、C
二、填空题：20分
17、4分
（1） 2H2
（2） 3 Al3+
(3) 4P 2O5
(4) n Ca
18、3分
（1）2H2O ==== 2H2+ O2
（2） 2KClO3 ==== 2KCl+3O2
(3) 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3CO2
19 、 4分
（1） 天然气
（2）2 H2 + O2==== 2H2O化合反应
（3） C
20、 4分
（1） 9，40 。
（2） B C
(3) B
21、
（ 1） ①
（2） ⑤CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O
（3） ④
三、试验题11分
22 7分
（1）①漏斗 ；② （玻璃、塑料）水槽
（2） 过滤；引流。
（3） A ,D 。检查装置气密性。
23 、4分
（1）AB /AC/DB/DC 任意一个都可以。
（2） CaCO3 和 （ 稀 ）HCl
（3）将燃着的木条伸近（或平放）瓶口；试管中水面（液面）上升 并充满试管。
四、计算题 7分
（1） 完全反应后生成二氧化碳 22 g；
（2 ） 50 g ；解题过程略。
（3） 80% 。解题过程略。
2009-2010学年粤教版九年级（上）第四次阶段测试化学试卷
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一、选择题（共12小题，满分16分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．汽油挥发 B．冰雪融化 C．食物变质 D．湿衣服晾干
显示解析2．下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是（）
选项 事实 对事实的解释
A 金属导电 原子是运动的
B 夏天钢轨之间的缝隙变小 原子之间有间隔
C 二氧化碳可以灭火，一氧化碳不可以 两种物质的分子构成不同
D 食物腐败 分子发生了改变
A．二者不相符合的是A B．二者不相符合的是B
C．二者不相符合的是C D．二者不相符合的是D
显示解析3．下列实验操作正确的是（）
A．
量9.5mL液体 B．
倾倒液体
C．
气体验满 D．
液体过滤
显示解析4．下列生活经验正确的是（）
A．晚上回家发现煤气泄漏，立即关灯打“110”报警
B．家里冰箱有味，放一木炭除味
C．学校档案室失火，用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅着火，用水浇灭
显示解析5．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）；下列关于亮氨酸的说法错误的是（）
A．亮氨酸由四种元素组成
B．一个亮氨酸分子中有一个氧分子
C．一个亮氨酸分子由22个原子组成
D．亮氨酸不是氧化物
显示解析6．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（）
A．水分子的化学性质被改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
VIP显示解析7．2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦-3（质子数为2，中子数为1的原子）资源．下列氦-3原子的原子结构示意图中正确的是（）
A． B． C． D．
显示解析8．打火机给生活带来了方便，右图是打火机实物图．下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）
A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4） C．（1）（2）（3） D．（1）（2）（4）
显示解析9．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）
A．同种元素的粒子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．燃烧一般都有发光放热现象，所以有发光放热现象的反应一定是燃烧
D．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
显示解析10．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面使用的是钛合金板，将钛（Ti）放在海水中数年后取出仍光亮如初．下列关于钛及其化合物的说法正确的是（）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）属于氧化物
B．二氧化钛（TiO2）中含有氧分子
C．钛单质具有较强的抗腐蚀性
D．Ti可以表示钛元素，也可以表示1个钛分子，还可以表示钛单质
显示解析11．下列关于金属的叙述正确的是（）
A．常温下金属单质都是固体
B．铜的活动性比铁弱，可以用铁容器盛放硫酸铜溶液
C．铁的化学性质比较活泼，可以在空气中燃烧
D．铝不易被腐蚀，是因为铝的表面能形成一层致密的氧化膜
显示解析12．通过下列实验得出的结论，其中不合理的是（）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻出明显痕迹，可以说明黄铜片的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子是运动的，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明空气中氧气约占空气体积的五分之一，又可以说明氮气不溶于水
D．丁实验既可以说明二氧化碳密度比空气大，又可以说明二氧化碳具有可燃性
显示解析二、填空题（共5小题，满分16分）
13．请用化学用语表示：
（1）地壳内含量最多的金属元素
Al
，
（2）氧化铁
Fe2O3
，
（3）2个铜原子
2Cu
，
（4）2个硝酸根离子
2NO3-
． 显示解析14．现有①四氧化三铁，②空气，③铁粉，④氯酸钾，⑤液态氧，⑥水，⑦氯化钾，⑧海水等物质，其中属于化合物的是
①④⑥⑦
；属于氧化物的是
①⑥
． 显示解析15．中央电视台《幸运52》有这样一道题：依据左边的提示猜测物质，填化学式．
（1）马踏飞燕孔雀石 湿法炼金金属导线
Cu
（2）建筑材料大理石 天安门华表溶洞
CaCO3
． 显示解析16．高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机．请用你学过的知识回答下列问题：
（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于
氧
元素．
（2）SiO2是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温
.
Si+2R，R的化学式为
CO
；该化学反应属于
置换反应
（填基本反应类型）．
（3）硅能在O2中燃烧生成SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源．与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题是
温室效应
． 显示解析17．右图是某补钙剂的说明书的一部分．
（1）写出胃酸（盐酸）与钙片中的
含钙物质反应的方程式
CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O
．
（2）由储存方法推测维生素D具有的性质之一是
易于空气中的物质反应而变质，或易吸水，或受热变质
． 显示解析三、解答题（共7小题，满分44分）
18．将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：
（1）KCaNa Mg
Al、Zn、Fe、Sn
Pb （H）Cu
Hg、Ag
PtAu；
（2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．①金属铁与稀盐酸：
Fe+2HCL═FeCL2+H2↑
；②铜与硝酸银溶液：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
；③氯化镁溶液与铜：
不能反应，因为镁金属活动性强于铜
．
（3）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的是
①②
．（填序号）
（4）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
如图所示．试回答：①曲线A表示的是
锌
（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
反应的情况．②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
（答一条）
生成氢气的质量一样多
． 显示解析19．点燃的镁条可以在二氧化碳中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁，其反应的化学方程式为
2Mg+CO2 点燃
.
2MgO+C
．从这个化学反应，你可以得到哪些信息（不要求回答化学方程式的涵义）？至少写三条：
（l）
镁的化学性质比较活泼
．
（2）
该反应为置换反应
．
（3）
镁着火不能用二氧化碳灭火
． 显示解析20．有核电荷数小于18的A B C D四种元素，A元素的原子构成的单质可以和黏土制铅笔，B元素的单质在空气当中体积占21%，C原子有3个电子层，最外层与最内层电子数相同，B原子比D原子少一个电子层，两者最外层电子数相同．
（1）写出四种元素的元素符号A：
C
B：
O
C：
Mg
D：
S
（2）写出A、B形成化合物的化学式
CO、CO2
（3）D单质在B中燃烧的方程式
S+O2 点燃
.
SO2
，其生成物对环境的影响是
酸雨
（4）A、C、D分别与B形成的化合物统称
氧化物
（5）B、C 和 D三种元素形成的化合物的化学式
MgSO4 显示解析21．实验室常用下列装置来制取氧气：
（1） 写出图中有标号仪器的名称：a
酒精灯
、b
铁架台
；
（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
（填序号），其中二氧化锰起
催化
作用．
（3）用E装置收集氧气的依据是
氧气密度比空气大
，检验氧气是否集满的方法是
用带火星的木条放到集气瓶口，发现木条复燃，说明已满
． 显示解析22．在“铁能生锈的条件”实验探究结束后，老师告诉同学们，铜在空气中也能生锈，铜生锈，主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果．请同学们设计实验验证铜生锈的条件．
（1）小雨设计了如右图所示的实验装置A，经过一段时间的观察，看到A装置中的铜片确实生锈了，于是小雨说，他证明了铜生锈是铜片与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果．
（2）小丽否定了他的说法．结合小丽设计的装置B和装置C，小丽否定的理由是
铜片生锈也可能是铜与氧气、二氧化碳、水三种物质中任意两种共同作用的结果
；她设计装置C的目的是
验证在没有氧气存在的条件下，铜是否能生锈
．
（3）小强在综合了上述三个实验设计的基础上说，还要设计一个在没有
二氧化碳（或CO2）
（填气体名称或化学式）气体存在的条件下，铜不能生锈的实验，方可验证铜生锈的条件．
他设计的实验装置如右图所示．请根据装置图回答：
①D装置的试管中应盛放的溶液是
澄清的石灰水
；
②小强的设计是否严谨，如果你认为严谨可不作答，认为不严谨，请说明理由．．
不严谨，因为E装置中左侧的导管，没有伸入液面下，不能将试管中原有的空气排净，试管中仍有二氧化碳气体
． 显示解析23．（1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
③④
（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
②④
．
（2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
[发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
[提出猜想]
猜想①：燃烧的剧烈程度可能与
氧气的浓度
有关；
猜想②：燃烧的剧烈程度可能与
可燃物与氧气的接触面积
有关．
将实验操作、实验现象及结论填写完整：
验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论
猜想① 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
猜想②
_________燃烧越剧烈
[结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
到节约能源的目的，提出一条具体的建议：
将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）
． 显示解析24．鸡蛋壳的主要成分是磷酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体
2.86
g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（10武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）
（3）a d
由于题目太多，而有的要传图象，我传不了。
给我悬爽分，我的QQ258092823给我留言，我一定发给你 ！
求 ：初三化学试题带答案和解析，（越详细越好）
初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）
6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）
A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶蚂仔液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味
D、被雨淋溼的脚踏车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指闷旦白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解释正确的是（ ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏蚂物扰水后，溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和拨出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）
18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
序号 A B C D
装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒
胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
二、填空题（本大题共25分）
19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。
（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关资讯，完成以下填空：
（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
21、（6分）构建知识网路是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网路（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应型别： （ ）。
22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合资讯书写出你认为正确的反应方程式 ，
被还原的物质是 。
23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
三、实验设计与探究题（本大题共13分）
25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为 。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二： 。
方案二： 。
假设三： 。
方案三： 。
四、计算题（本大题共6分）
27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
参考答案
一、选择题
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B
13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D
二、填空题
19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸
20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸
23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）
三、实验设计与探究
25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略
（3）反应物是固体，反应条件要加热
26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
四、计算题
27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）
（2）6.4g
初三化学要答案和解析。
答案A
解析如下
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生成白色沉淀CaCO3总的的物质的量为n(CaCO3)=0.05mol,则CO2的总的物质的量为n(CO2)=0.05mol
设n(Fe2O3)=x mol,n(CuO)=y mol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
n(Fe)=2x mol,n1(CO2)=3x mol
CuO+CO=Cu+CO2
n(Cu)=y mol
n2(CO2)=y mol
依题意，列方程组
3x+y=0.05
112x+64y=2.41
解得
x=0.01
y=0.02
所以
a=160×0.01+80×0.02=3.2
选A
初三化学试题：如下题所示（带解析）
依题意得，CO2与CuO的比值为3比5，可知a/（a+b）=3/5可知选C
初三化学，越详细越好
选B
解析：
已知甲和丁反应有气泡生成，说明甲和丁中有一种物质是盐酸，另一种物质是碳酸钠；
（1）盐酸能与本题中的三种物质发生反应，所以甲为碳酸钠，丁为盐酸
（2）氧化铜只与盐酸反应，所以戊为氧化铜
（3）盐酸还与氢氧化钙反应，所以丙为氢氧化钙
（4）二氧化碳可与氢氧化钙反应，所以乙为二氧化碳
所以各物质分别为：甲为碳酸钠，乙为二氧化碳，丙为氢氧化钙，丁为稀盐酸，戊为氧化铜。
A错，甲是盐与丙反应不属于中和反应
B对，乙与戊都是氧化物：CuO、CO2属于氧化物
C错，丙与丁反应不会生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D错，丁和戊反应不属于化合反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是复分解
希望能帮到你
初三化学如图，越详细越好，要思路步骤答案！
为你解答，请采纳！
向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 ，但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变，A正确；向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故烧杯中氧元素的质量不会为零，B错误；向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系，C错误；引燃密闭集气瓶中的木炭，氧气的质量一定，当氧气完全消耗好，木炭不能继续燃烧，二氧化碳的质量不变，D错误。故选A。
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2->气体，银电极被电镀一层铜；
2、硫酸锌，R、Zn、Cu、Ag
a、R>Ag（选a）
初三化学试题（求分析）
分析：A.符合置换反应的条件：单质+化合物=另外一种单质+另一种化合物，所以A是正确的。
B.符合质量守恒，所以正确。
C.错误。原因是：CO+CuO=CO2+Cu
D.错误。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
初三化学题【答案解析？】
22%
金属与酸根的质量比是25/（100-25-35）=25/40
当金属的质量分数为30时，金属的质量与酸根的质量比为30/（30×40/25）=30/48
那么盐中对的质量分数我100-30-48=22（%）
初三化学分析一下越详细越好
1. 反应物质等式左右质量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC
等比计算得15gC，B质量就是24g
2. 同样等式左右质量守恒A10g，B？反应生成4gD，8gC
B质量是2g
A:B=5：1
求初三化学试题
．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：
（1）2A＋B C＋2H2O
（2）C＋D BaSO4↓＋2A
（3）D＋CuSO4 BaSO4↓＋E↓
根据上述资讯，推断各物质的化学式：
A、__________________________________________________；
B、__________________________________________________
C、__________________________________________________；
D、__________________________________________________。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：⑴B+A→C+H2O； ⑵C+KOH→D↓+E； ⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3;
E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（ ）
A．B可能是碱性氧化物 B．D不一定是碱
C．F一定是氯化银 D．B与A的反应一定属于中和反应
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1) A+B→C+H2O
(2) (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H2O
(4) (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；B ；C ；
D ；E ；F 。
先传这几个，有时间再给你传吧！
