锌与浓硫酸反应的化学方程式？Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，那么，锌与浓硫酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
只有铁和铝在常温，浓H2SO4，浓HNO3会钝化，锌可以反应，Zn +2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸和锌反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。浓硫酸具有高腐蚀性的强矿物酸，还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。硫酸与硝酸、盐酸、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸并称为化学六大无机强酸。
常温下发生钝化，加热状态下发生反应,Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O , 随着浓硫酸的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H20
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。
锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。锌遇浓硫酸不钝化，故不需加热也能反应。
锌的用途
需要注意锌的用途很广，主要消耗在镀锌方面，作为覆盖物保护钢材或钢铁制品，镀锌占世界锌总消耗量的47％。由于锌的抗腐性好，锌制成的锌板主要用于屋顶盖、空调管道、排气管、热循环系统、电线、电话线的缆沟等。表1-2为全球主要国家锌储量和储量基矗
锌易于和许多有色金属形成合金，其中主要是铜、锌形成黄铜；铜、锡、锌形成青铜；铜、锌、铅、锡形成抗摩合金。这些合金广泛应用于运输工业、机械制造工业及电气工业。在许多工业发达国家中，建筑和运输工业消耗的锌第超过锌产品的60％。
以上内容参考百度百科-锌
Zn+H2SO4=ZnO+SO2↑+H2O
ZnO+2H2SO4(浓)=ZnSO4 + 2H2O
后：Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑
以上就是锌与浓硫酸反应的化学方程式的全部内容，浓硫酸和锌反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。稀硫酸的硫酸分子已经被完全电离，不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性。
