初中化学配平？第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。例如：4P + 5O2 = 2P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO 2、奇偶配平法 配平思路：第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，那么，初中化学配平？一起来了解一下吧。
初中化学方程式配平方法如下：
一，最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KC1O3前系数应配2.02前配3，式子变为：2KCIO3→KCl+3O2↑。
二、奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。
三、观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O--Fe3O4+H2，FFe304化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源干单质Fe，O来自干H2O，则Fe前配3，H2O前配4。
四、氧化还原交叉配平法
氧化还原交叉配平法口诀：升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了。
1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃=
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （
3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一..最小公倍数法
1.找出短线左右两边只出现一次的元素
2.若只出现一次的元素不止是一种，只选每边1个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小
公倍数大的元素
3.找出最小公倍数
4.标明化学计量数
5.检查
二.
观察法
1.从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关个反应物的化学计量数
2.根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数
三.奇偶数配平法
1.找出方程式里左右两次出现较多的元素
2.该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点
3.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数
四.万能配平法（适用于较复杂的化学反应）
1.设反应物中所含元素总类最多的一种化合物的化学计量数为X
2.利用原子个数守恒关系推出其他相关物质的化学计量数
3.最后确定未知数的最小整数值，即可得出化学方程式中各化合物的化学计量数
用观察法，如果看不出来的话，先设有重要元素的物质为1，然后再相应配清其他的（应该有的物质前是分数）再把分数变整数即可，这是分数法。
还有一些难的，比如CO还原氧化铁（Fe2O3）需要试数，CO和CO2前数相同，从1开始，都不行，直到3可以，在依据氧的数配平即可。
还有一种高中的化合价的方法就不多说了，祝你中考成功！
主要是看前面的系数和角角（不记得叫什么了）上那个小数字，然后用乘法，左右保证元素的个数相等，不如说前面有2Fe3O4，就表示有2*3=6个Fe和2*4个O,后面就要有相同个数的元素，如果前后受系数限制不一样，元素的个数就是两个系数的最小公倍数
化学方程式配平的方法和技巧正常来说初中的话还是很简单的要根据每种反应物以及严肃两边的的配平，关键还是严肃的量。
1、最小公倍数法
配平思路：
第一步：找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
例如：
4P + 5O2 = 2P2O5
3Fe + 2O2 = Fe3O4
2Mg + O2 = 2MgO
2、奇偶配平法
配平思路：
第一步：找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
【这个经常用在有机物燃烧的配平里面】
3、观察法
配平思路：
第一步：从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平【这个是经常用的，一般的都可以搞定出来】
找到这个反应里面参与了电子转移的所有元素，得电子的写一边，失电子的写一边。得到的得失电子总数后，再得到它们的最小公倍数，然后对应那几种元素，分别乘上相应的数字等于那个最小公倍数，再推求其它化学式系数。
以上就是初中化学配平的全部内容，初中化学方程式配平方法如下：一，最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KCIO3→KCI+O21在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KC1O3前系数应配2.02前配3，式子变为：2KCIO3→KCl+3O2↑。二、。
