目录物理性质15个例子 物理性质常见性质举例 化学性质举例 物理性质和化学性质举例20个 化学性质的例子10个
一、化学性质如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
1、氧化性：物质在化学反应中得电子的能力
2、可燃性：在规定的试验条件下，材料睁闷迅或制品能进行有焰燃烧的能力。
3、金属性：是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
二、物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发罩旦，密度还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。物理性质的定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质， 二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质。
1、密度：物质每单位体积内的质量。
2、气味：物体本身散发的味道。
3、挥发，一般指液体成悉此分在没有达到沸点的情况下成为气体分子逸出液面。
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化学性质
1、碳在空气中燃烧生成二氧化碳；
2、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
3、加热KClO3到熔化，可以使带火星的木条复燃，表明KClO3受热达较高温度时，能够放出O2。因此KClO3具有受热分解产生O2的化学性质。
水蒸发是物理变化，水能蒸发是物理性质。
参考资料：：化学性质：物理性质
物理变化例子：1、水蒸发。2、糖块链斗拆融化。3、胆矾的研磨变成粉末。4、二氧化碳凝华成干冰。5、碘单质在棚枣加热。6、铁水铸成铁锅。7、木棒折断。8、铝变形。9、玻璃打碎。10、盐溶于水。
化学变化例子：1、铁在潮湿空气中生锈。2、氢氧化钠变质。3、镁条在空气中燃烧盐酸除锈.4、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊。5、碱式碳酸铜受热分解.6、酸碱中和反应。7、白磷在空气中自燃用氢气还原氧化铜。8、砂糖炭化。 9、铜在空气中生成铜绿。10、食物腐败。
蒸发和沸腾都是汽化现象，是汽化的两种不同方式。蒸发是在液体表面发生的汽化过程，沸腾是在液体内部和表面上同时发生的剧烈的汽化现象。
凝华是物质跳过液态直接从气态变为固态的现象。是物质在温度和气压低于三相点的时候发生的一种物态变化。凝华过程物质要放热。
生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水，中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）和盐。
变质是指食品发生物理变化使外形变化，以及在以微生物为主的作用下所发生的腐败变质，包括食品成分与感官性质的各种酶性、非酶性变化及夹杂物污染，从而使食品降低或丧失食用价值的一切变化。食用变质的食物销脊可致使人体致病，对人体无益。
扩展资料：
物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。
化学物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
参考资料：：物理性质
物理性质：
性状，色,味,态:无色无味气体(标准状况)。
熔点，-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）。
密度，1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。
水溶性，不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气。李历
贮存，天蓝色钢瓶陆猛。
化学性质：氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。
1. 氧气跟金属反应：镁在氧气中燃烧生成氧化镁。
化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）。
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
2. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件早扰桥：点燃）。
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
3. 铜与氧气在高温下生成氧化铜。
2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）。
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质。
物质的物理性质如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点猜虚、硬度、导电性、导宴睁热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。
如水的蒸发；蜡烛质软，不易溶于水，一般石蜡成白色；纸张破碎等。不通过化学变化就可以表现出来的性质就是物晌兆岁理性质。经过化学变化表现出来的性质就是化学性质。
特点
物理性质属于统计物理学范畴，即物理性质是大量分子所表现出来的性质，不是单个原子或分子所具有的。例如：物质的颜色是大量分子集体所具有的性质，是单个分子所不具有的。
研究方法：通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。
一、化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸性、碱性、热稳定性、毒性。
1、可燃性：在规定的试验条件下，材料或制品进行有焰燃烧的能力。它包括了是否容易点燃，以及能否维持燃烧的能力等有关的一些特性。
2、助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，就说这种物质具有助燃性。通常情况下，氧气都具有助燃性。
3、稳定性：化学稳定性是指药物由于水解、氧化等化学缓掘降解反应,使药物含量(或效价)、色泽产生变化。
4、氧化性：氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性。
5、还原性：还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
二、物理性质：溶解性、熔点、沸点、凝固点、挥发性、颜色、气味、状态、导电性、导热性。
1、溶解性：溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
2、熔点：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固好哪扰态和液态呈平衡时的温度。
3、沸点：沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度。
4、凝固点：凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。
5、挥发性：挥发性是指可挥发的性质或状态，挥发的性质和状态，挥发性是指化合物由固体或液体变为气体或蒸汽的过程。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。
物理性质是物质不需要发生化学变友旦化就表现出来的性质。
扩展资料：
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。
参考资料：化学性质-
