目录红磷燃烧气压变化图像 氨气的物理化学性质有哪些 氨气的物理特性 氨气的化学性质有哪些 NH3化学性质
物理性质：相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
无色有刺激性恶臭的气体; 熔点 -77.7℃; 沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1 )0.82(-79℃); 相对密度(空气=1)0.6;
化学性质：
（1）跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；竖核
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH
（2）跟酸反应
NH3+H2SO4===NH4HSO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
·（4）与碳的余备掘反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢
(5)工业上制氨气
高滚脊温高压
N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）
催化剂
△rHθ =-92.4kJ/mol
(6). 实验室制备
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO
(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：极易溶于水，相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥
化学性质
（1）跟水反应
氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
氨水中存棚纯在三分子、三离子、三平衡
分子：NH3、NH3·H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反应
耐和行NH3+H2SO4===NH4HSO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）在纯氧中燃烧
4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O
（4）与碳的反应
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)
（5）液氨的自偶电离
液氨的自偶电离为：
2NH3==（可逆）NH2- + NH4+ K=1.9×10^-30(223K)
（6）取代反应（氨解反应）
取代反应的一种形式是氨昌哗分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如；
COCl2+4NH3==CO（NH2）2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg（NH2）Cl+NH4Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
氨气的结构式是乎衫：NH3的电子式是中间一个N，然后上、下、右各一个H，侍顷磨再用“：”连接成十字型即可。
化学式为NH3，氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。老斗氨分子的空间结构是三角锥形，极性分子。
性质
氨气的沸点是：-33.5℃。氨气的熔点是：-77.75℃。易溶于水、乙醇和乙醚，也容易被固化成雪状固体。在高温下，会分解成氮气和氢气，具有还原作用。还可以由氮和氢直接合成而制得。有催化剂存在是时候，又可以被氧化成一氧化氮。一般都常用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
以上内容参考：-氨气
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原判察陆作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
氨的性质
化学式NH3
1、物理性质
相对分子质量17.031
氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
氨气极易溶于水，溶解度1：700
2、化学性质
氨气
氨气
(1)跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水没戚中存在三分子、三离子。
分子：NH3、NH3•掘顷H2O、H2O；
离子：NH4+、OH-、H+；
氨水在中学化学实验中三应用
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。
反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧气反应
氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
该反应为工业制硝酸的第一步。
氨气是一种无色、无味、有毒的气体，其化学式为NH3，它是一种极易挥发的气体，温度巧裤越高，挥发性越强，它的沸点为-33.3℃，它的密度为0.717kg/m3，它的比重为0.6，它的折射率为1.331。氨气是一种极易溶于水的气体，它在水中的溶解度很大，每千克水可溶解约17.6克氨气，它的溶解度随温度的升高而增大。氨气是一种极易燃烧的气体，它的燃烧温度为1300℃，它的燃烧性能很强，它告宽兄的燃烧热量为18.2MJ/kg，它的燃烧比空气大，它的燃袜袭烧热量比空气大。氨气的电离能为3.5eV，它的电离能随温度的升高而增大，它的电离能比氢气大，它的电离能比氮气小。氨气的离子化能为3.4eV，它的离子化能随温度的升高而增大，它的离子化能比氢气大，它的离子化能比氮气小。氨气的表面张力为0.076N/m，它的表面张力随温度的升高而减小，它的表面张力比氢气小，它的表面张力比氮气大。
