锌与稀硫酸反应的化学方程式？锌与稀硫酸产生的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。锌与稀硫酸产生的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，那么，锌与稀硫酸反应的化学方程式？一起来了解一下吧。
锌和稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，所以锌是还原剂，硫酸是氧化剂，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；锌、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂、本题以锌和稀硫酸反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应物、生成物书写方程式，根据元素化合价变化结合基本概念来确定氧化剂、还原剂，
锌与稀硫酸产生的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。
锌与稀硫酸产生的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，是一种浅灰色的过渡金属。化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
拓展资料：
实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸。
注意事项：
（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
（2）选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
（3）不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。
锌和稀硫酸反应的化学式有：
1、锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
2、锌与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=加热=ZnSO4++SO2↑+2H2O。
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
锌与稀硫酸反应会放热
使溶液的温度升高，硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出，硫酸锌的晶体为白色（或无色），依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价，硫酸根的化合价是负二价，利用以上信息可写化学式。
化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；属于置换反应，氧化还原反应，离子反应，放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应，氢离子来源于硫酸电离和水电离，由于水电离度很小，可忽略不计，因此一般认为是不与水反应，实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
以上内容参考：百度百科—稀硫酸
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
锌与浓硫酸反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
锌（Zinc）是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。
硫酸
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
以上内容参考：百度百科——硫酸
以上就是锌与稀硫酸反应的化学方程式的全部内容，锌和稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，所以锌是还原剂，硫酸是氧化剂，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；锌、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂。
