碘的化学名称？ I那么，碘的化学名称？一起来了解一下吧。
碘：因为海水含碘丰富，所以海产品都含有碘，尤其是海带、紫菜含碘最多。
海洋生物的含碘量很高。含碘最高的食物为海产品，如海带、紫菜、鲜带鱼、蚶干、蛤干、干贝、淡菜、海参、海蜇、龙虾等；海带含碘量最高，干海带中达到 240毫克／千克以上；其次为海贝类及鲜海鱼（800微克／千克左右）。但是，盐中含碘量极微，越是精制盐含碘越少，海盐中的含碘量约20微克／千克，若每人每日摄入10克盐，则只能获得2微克的碘，远不能满足预防碘缺乏病的需要。
海带，每百克中含碘700毫克。成年人日需碘100～140微克。
紫菜亦含较多的碘，每1000克紫菜中含量为18毫克，
碘在水中的溶解度是很小的。在25℃时，1L水中只能溶解0.3g碘。因此，我们简单地把晶体碘放到水里，只能得到很稀的碘溶液，即很稀的碘水。但在实验里，通常使用的碘水，要求有比较大的浓度。为了得到浓度较大的碘水，可先向水里加入少量碘化钾晶体，然后再加入碘的晶体，这样便可制得浓度较大的碘水。这是由于碘在含有碘离子的溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大大增加的缘故。因为在含有碘离子的溶液中，每个碘离子可以跟1个碘分子结合，生成
当反应需要碘时，上述平衡即向左方移动，使溶液内随时有碘供应。
参考资料：http://hpjx.hpjy.edu.cn/match/match1/kejian/new/55/guoqian/lusu/htm/hxsy/卤族%20元素·实验·%20碘水的制备.htm
元素名称：碘 元素符号：I状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。
发现人：库特尔 发现年代：1811年
发现过程：1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。
元素描述：呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。
元素来源：自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得。
元素用途：用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
①在中性溶液中，用br2 将试样中i- 氧化成io3- ，将过量的br2 除去；
②再加入过量的ki ，在酸性条件下，使io3-完全转化成i2 ；
③将②中生成的i2 完全萃取后，用肼将其还原成i- ；这时候，碘离子变成原来的6倍。
④将③中生成的i- 萃取到水层后用①法处理；
⑤将④得到的溶液加入适量的ki溶液，并用硫酸酸化；这时候碘又变成原来的6倍。总的成为36倍。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定，方程式为：2na2s2o3 + i2 == na2s4o6 + 2nai这一步只不过将碘单质变成碘离子。
元素名称：碘 元素符号：I 状态：298K 时为固体
颜色：暗紫色，有光泽
碘单质是紫黑色，有光泽的固体。加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。碘具有类似金属的特性。碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。缺乏碘会导致甲状腺肿大。碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。
制法
由于碘有商业产品，所以一般没有必要在实验室中制取。碘存在于海水中，但是含量相对于 Cl, Br 要少得多。与 Br 的制法类似，将氯气通入海水中，然后将生成物用空气吹出。这里，碘离子被氯气氧化为碘单质。
2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得。
发现人：库特尔 发现年代：1811年
发现过程：1811年，法国的库特尔，用硫酸处理海草灰母液时，发现了碘的存在。
元素描述：呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。熔点113.5℃，沸点184.35℃。化合价-1、+1、+5和+7。电离能10.451电子伏特。具有金属光泽，性脆，易升华。有毒性和腐蚀性。易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。遇淀粉会变蓝色。
元素来源：自然界中的海藻含有碘。智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘，由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得。
元素用途：用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
碘——人体的微量元毒
碘的化学符号是“I”，其原子序数为“53”，Ⅶ族。原子量为126.9045。
碘对人来说，虽说它有人体的含量极低，但作用却很重要，绝对不能少了它，一旦人体缺少了碘，就会发生一系列的病态，也就是所谓的“碘缺乏病”。
碘缺乏病是人体缺碘后产生一系列生理改变，发生一系列病态的总称。它的主要表现和危害如下：
☆缺碘导致智力低下、呆傻 、白痴、等智力残疾。
☆缺碘导致地方性甲状腺肿，俗称粗脖子病，中医称为“瘿”。
☆严重缺碘可导致地方性克汀病，这主要是由于胎儿期及婴儿期严重缺碘，病人呆傻、矮小、聋哑、瘫痪呈现特殊丑陋面容。
☆孕妇缺碘可导致早产、流产、死产、先天畸形儿、先天聋哑儿等。
☆缺碘不很严重时，虽未出现典型的克汀病的症状，但仍有智力低下或发育滞后，即所谓的亚克汀病。
以上就是碘的化学名称的全部内容， I。
