初三化学溶液知识点？(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的`石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。注：1、那么，初三化学溶液知识点？一起来了解一下吧。
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
判断溶质、溶剂
固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
两种液体桥神闭混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
定义：一种物质在另一种物质中溶解的能敏裂力
影响因素
内因：溶质、溶剂本身性质
外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
单位：g/100g水
气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所
溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
外因
固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
溶解是绝对的，不溶解是相对的
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
温度一定
饱瞎枝和状态
公式
s/100=m质/m剂
s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的'固体
降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
m液＝m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
体积比浓度：1：4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
稀释浓溶液则只需量取不称量
初三化学溶液知识点归纳如下：
1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、溶液特征：均一性、稳定性。
3、溶液组成：
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。
②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。
4、溶液溶解
（1）吸热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温拍大度降低，如NH4NO3（或硝酸铵）固体。
（2）放热：一些物质溶于水后，整个过程中溶液温盯亩度升高，如NaOH固体、浓H2SO4。
（3）吸放热不明显：多数物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显，如NaCl固体。
5、溶液乳化：洗涤剂等乳袭则竖化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污等。
第六章 溶解现象
第汪带一节 物质的溶解
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中，则形成乳浊液。
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
4、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4－呈紫红色。②均一稳定的液体不一定是溶液。
1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中。
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中。
6、在水、油混合物中加入某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象叫乳化。金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
初三化学溶液知识点如下，基本特征初三化学溶液知识点，均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性:外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。是混合物。
见溶液中的溶质和溶剂:溶液名称 溶则耐握质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H20盐酸 氯化氢HCI 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH。溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态。
溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
溶亩袜质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体:液体为溶剂，固体、气体是溶质；液体孙庆溶于液体:有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
课题1溶液的形成
1.溶液的基本特征御如：均一性、稳定性
l洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
l用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
课题2溶解度
1.饱和溶液与不饱和溶液
l定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
l判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
l不饱镇培启和溶液与饱和溶液的转化（对于大多数固体物质而言中冲）
不饱和溶液
l固体的溶解度
l定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
l
80
溶解度曲线例题：
nt3℃时A的溶解度为80g。
nP点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同。
nN点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，
n蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A。
以上就是初三化学溶液知识点的全部内容，1、溶液的组成：溶质、溶剂 m液＝m质+m剂(体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值 质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100 体积比浓度：1：4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100 3、配置一定浓度的溶液 (1)计算 (2)称量、。
