初三化学溶解度？(1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克 (2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义:在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20?时，那么，初三化学溶解度？一起来了解一下吧。
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第二次蒸发的时候溶液应是饱和溶液。所以溶解度就是25克水溶解的X的质量
能明白吧（第一次蒸发析出固体所以推断出溶液在第二次蒸发的时候是饱和的）
2这题基本和上体思路一样蒸发10克水后事饱和溶液所以蒸发后面10克水析出的固体比上水的质量就是溶解度
3这道题用计算的方法可以解出设原来溶质为X克水为Y克
W=X/(Y-10)
(X+2）=X/(Y-10)——XY=XY-10X+2Y-20——Y=5X+10——W=X/(5X+10-10)=20%
1.气体的溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。所以，将1L水的体积看做一体积，则溶解了5体积气体A，所以A的溶解度为5。(固体物质的溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。)
2.加热情况下，改变了体系的温度，而大多数固体物质在水中的溶解度是会随温度的变化而变化的。
3.氢氧化钙在水中的溶解度是随温度的升高而降低的，所以加热后会使饱和的石灰水中析出氢氧化钙，溶液变浑浊。
4.在同一环境下，是否打开啤酒瓶盖与温度的改变无关，打开了盖子温度并没有升高或降低，只是压强发生了变化。出现这种现象只能说明气体溶解度与压强有关。
另外，补充说明一下固体物质在水中溶解度随温度变化的规律：
1）．大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如硝酸钾。
2）．少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如氯化钠。
3）．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为"下降型"，如氢氧化钙。
初三化学溶解度知识点的归纳1
1、温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
2、溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势(溶解度曲线的伸展方向)，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解
3、气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小;压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。
4、四点理解溶解度概念：
①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
②100g溶剂。此处100g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
④单位：g[严格地说应该是g/100g(溶剂)]。
5、二角度比较饱和溶液与不饱和溶液：
①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂(水)量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义:
在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2
例:
(4)溶解度曲线
A S (1)t?时A的溶解度为 80g 80 3
N (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 B
(3)N点为 t?时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A 3
物质， 降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 P (4)t?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1C
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取0 t t t312t 晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
(7)t? 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t?会析出晶体的有A和B 无晶体 21
析出的有 C
(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
1.溶质质量/溶剂质量=溶解度/100g，即：溶解度=100*溶质质量/溶剂质量g【饱和溶液状态下】；
2.溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量分数，即：溶质质量分数=100*溶质质量/溶液质量%
3.溶液稀释前后，溶质质量相等；浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。
以上就是初三化学溶解度的全部内容，（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时。
